将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤 C..以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度:难溶电解质 溶解度/gMg(OH)2 9×10-4Cu(OH)2 1.7×10-6Fe(OH)2 1.5×10-4Fe(OH)3 3.0×10-9在无机化
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2025/02/02 19:59:57
将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤 C..以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度:难溶电解质 溶解度/gMg(OH)2 9×10-4Cu(OH)2 1.7×10-6Fe(OH)2 1.5×10-4Fe(OH)3 3.0×10-9在无机化
将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤 C..
以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度:
难溶电解质 溶解度/g
Mg(OH)2 9×10-4
Cu(OH)2 1.7×10-6
Fe(OH)2 1.5×10-4
Fe(OH)3 3.0×10-9
在无机化合物的提纯中,常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子.例如:
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,加入一定量的试剂反应,过滤结晶.
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,加入足量的Mg(OH)2,充分反应,过滤结晶.
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+,先将混合物溶于水,加入一定量的H2O2,将Fe2+氧化成Fe3+,调节溶液的pH=4,过滤结晶.请回答下列问题:
⑴上述三个除杂方案都能够达到很好效果,Fe2+、Fe3+都被转化为 而除去.
⑵①中加入的试剂应该选择___________________________为宜.
⑶②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为_____________________________.
⑷下列与方案③相关的叙述中,正确的是__________________(填字母).
A.H2O2是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
B.将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C.调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在
【答案】(9分)⑴氢氧化铁(1分) ⑵氨水(1分)
⑶2Fe3++3Mg(OH)2 == 3 Mg2+ +2Fe(OH)3 (3分)
⑷A C D E(4分)
我想知道(4)中B为什么不选,还有C,溶液貌似就是中性的啊,加.调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜为什么可以
将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤 C..以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度:难溶电解质 溶解度/gMg(OH)2 9×10-4Cu(OH)2 1.7×10-6Fe(OH)2 1.5×10-4Fe(OH)3 3.0×10-9在无机化
氢氧化亚铁溶解度没那么小,是沉淀不完,不是过滤问题
硫酸铜溶液是酸性的,铜离子会水解
我想知道(4)中B为什么不选 根据数据可以知道:Fe(OH)3的溶解度比FeOH)2的小的多。所以B错的
有C,溶液貌似就是中性的啊,加.调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜为什么可以?
原来溶液是酸性较强,加入氢氧化铜或碱式碳酸铜可以与H+反应。H+反应后,PH增大,当PH=4的时候,Fe(OH)3完全沉淀,而Cu2+还没沉淀。而氢氧化铜或碱式碳酸...
全部展开
我想知道(4)中B为什么不选 根据数据可以知道:Fe(OH)3的溶解度比FeOH)2的小的多。所以B错的
有C,溶液貌似就是中性的啊,加.调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜为什么可以?
原来溶液是酸性较强,加入氢氧化铜或碱式碳酸铜可以与H+反应。H+反应后,PH增大,当PH=4的时候,Fe(OH)3完全沉淀,而Cu2+还没沉淀。而氢氧化铜或碱式碳酸铜是固体,不会引入新的杂质。当PH=4的时候,过滤除去就行
收起