pH=5时,要使0.01mol/L铁盐溶液不生成Fe(OH)3沉淀,可加入NaF防止,计算所需NaF的最低浓度

pH=5时,要使0.01mol/L铁盐溶液不生成Fe(OH)3沉淀,可加入NaF防止,计算所需NaF的最低浓度 pH=5.0 时,要使0.01 mol·L-1 铁盐溶液不生成Fe（OH）3 沉 淀,可加入NaF防止,计算所需NaF的最低浓度1.pH=5.0 时,要使0.01 mol·L-1铁盐溶液不生成Fe（OH）3 沉淀,可加入NaF防止,计算所需NaF的最低浓度.Ksp Fe( 80℃ 时,0.01mol/l的盐酸pH=, 0.01mol/L的Ba(OH)2溶液,pH=? 0.01mol/L醋酸钠缓冲液(PH=3.3)怎么配制? 1.0.001mol/L的醋酸溶液PH=_______2.0.01mol/L的氨水溶液PH=________ [H+]=0.1mol/L的溶液,其pH为（ ） ；0.01mol/L硝酸溶液,其pH为 （ ） . 常温下,以下四种溶液pH值最小的是?A.0.01MOL*L^-1 醋酸溶液B.pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合C.0.02MOL*L^-1醋酸与0.02MOL*L^-1氢氧化钠溶液等体积混合D.0.03MOL*L^-1醋酸与0.01MOL*L^-1氢氧化钠溶 常温时以下4种溶液PH最小的是 特别是C给我详细解释下A 0.01mol/L 醋酸溶液 B 0.02mol/L 醋酸 与 0.02mol/L 氢氧化钠溶液等体积混合 C 0.03mol/L 醋酸 与 0.01mol/L 氢氧化钠溶液等体积混合 D PH=2的盐酸与PH 测氯化钠不同浓度时的PH值,0.1mol/L时PH=4.56,0.5mol/L时PH=5.38；1mol/L时PH=7.57为什么浓度越高,PH值越大? 0.01mol/L的NH4Cl,PH=5,求NH3•H2O的电离平衡常数 0.01mol/ L 硫酸溶液 PH 值 0.01mol/L的醋酸的PH? 0.01mol/l的稀硫酸ph PH=2的硫酸稀释1000倍,PH值为多少?PH=2的硫酸 c(H+)=10-2mol/L,c(OH-)=10-12mol/L,稀释1000倍后c(H+)=10-5mol/L,c(OH-)=10-15mol/L.可是c(H+)=10-5mol/L时c(OH-)=10-9mol/L才对啊.为什么会有c(OH-)=10-15mol/L呢? 有溶液浓度 怎样求PH值?如 c(H+)=0.01mol/L pH=? 已知lgKZnY=16.50和下表数据：pH 4 5 6 7lgαY(H) 8.44 6.45 4.65 3.32若用0.01 mol/L EDTA滴定0.01 mol/LZn2+溶液,则滴定时最高允许酸度是 .a、pH≈4 b、pH≈5 c、pH≈6 d、pH≈7 1）0.05mol/L 硫酸 求PH2）0.01mol/L 氢氧化钠 求PH3）0.1mol/L 硫酸 10ml 与 0.1mol/L 盐酸 20ml 混合,求PH4）PH=2 硫酸与PH=5的盐酸等体积混合,求PH