盐酸硫酸性质对比,盐酸硫酸的性质与用途如题、老师要我整理,最好条理性强一点,我急用、最好是表格、谢谢各位了、答得好加分、决不食言、

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盐酸硫酸性质对比,盐酸硫酸的性质与用途
如题、老师要我整理,最好条理性强一点,我急用、最好是表格、谢谢各位了、
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氢氯酸（盐酸）HCl Mr＝36.5
颜色：无色
状态：液态
挥发性：浓盐酸易挥发而稀盐酸不易挥发
①浓盐酸具有挥发性：若打开装有浓盐酸的试剂瓶口时会有白雾出现,可证明该溶液为浓盐酸溶液
②如果不盖试剂瓶盖敞口放置,则：溶质↓、溶剂⊙、溶质质量分数↓
稀盐酸不具有挥发性
紫色石蕊溶液 变红色
无色酚酞溶液 不变色
注意事项 ①指示剂遇酸、碱所发生的颜色变化本质上属于化学变化.
②指示剂与酸、碱性溶液作用发生颜色变化的主体是指示剂,故一般有两种说法：A.（指示剂）遇（溶液）（变色情况）.B.（溶液）使（指示剂）（变色情况）.
①基本规律：
金属＋盐酸 H2↑＋氯化物（盐）
②需掌握的方程式：
Zn＋2HCl H2↑＋ZnCl2
Mg＋2HCl H2↑＋MgCl2
Fe＋2HCl H2↑＋FeCl2
2Al＋6HCl 3H2↑＋2AlCl3
③注意事项：
A.能与HCl反应的金属皆为金属活动性在H之前的金属
B.单质Fe在于HCl反应后显＋2价
C.K、Ca、Na由于化学性质过于活泼,会与HCl溶液中的水相反应,因此暂不研究
D.反应速率：Mg>Al>Zn>Fe
E.产氢能力：Al>Mg>Fe>Zn
（Mr：Al＝18、Mg=24、Fe=56、Zn=65）
F.Mg与HCl反应时会放热
④溶液颜色：
FeCl2溶液呈浅绿色
①基本规律：
金氧＋盐酸 H2O↑＋氯化物（盐）
②需掌握的方程式：
Fe2O3＋6HCl 3H2O＋FeCl3
CuO＋2HCl H2O＋CuCl2
③溶液颜色：
FeCl3溶液呈黄色,CuCl2加水稀释后历尽黄－绿－蓝三色
①实验室制二氧化碳
②给金属除锈
③用于稀有金属的湿法冶金
④用于有机合成
⑤用于漂染工业
⑥用于金属加工
⑦用于食品工业
⑧用于无机药品及有机药物的生产
硫酸 H2SO4 Mr＝98
颜色：无色
状态：黏稠、油状、液态
挥发性：难挥发
①浓硫酸中溶质的质量分数一般为98％
②浓硫酸具有吸水性（物理变化）
③浓硫酸具有脱水性（化学变化）：浓硫酸能将由碳、氢、氧元素组成的化合物里氢、氧元素按水的组成比例脱去,生成黑色的炭.（脱水过程也称为炭化过程.）
④浓硫酸具有氧化性：浓硫酸具有很强的供养能力,与金属作用时生成水（非氢气）
⑤浓硫酸具有腐蚀性（脱水性）,因此使用时要防止浓硫酸接触衣物与皮肤.
⑥如果不小心将浓硫酸粘在皮肤、衣物上,应用大量水冲洗,并在皮肤上涂上3％～5％的碳酸氢钠（NaHCO3）溶液.
⑦浓硫酸遇水会放出大量的热,所以在稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌,以散发热量.
稀硫酸除溶质质量分数较小外,性质上与浓硫酸基本相似.
变红色
不变色
①指示剂遇酸、碱所发生的颜色变化本质上属于化学变化.
②指示剂与酸、碱性溶液作用发生颜色变化的主体是指示剂,故一般有两种说法：A.（指示剂）遇（溶液）（变色情况）.B.（溶液）使（指示剂）（变色情况）.
①基本规律：
金属＋硫酸 H2↑＋盐(硫酸盐)
②需掌握的方程式：
Zn＋H2SO4 H2↑＋ZnSO4
Mg＋H2SO4 H2↑＋MgSO4
Fe＋H2SO4 H2↑＋FeSO4
2Al＋3H2SO4 3H2↑＋Al2(SO4)3
③溶液颜色：
FeSO4溶液呈浅绿色
①基本规律：
金氧＋硫酸 H2O↑＋盐（硫酸盐）
②需掌握的方程式：
Fe2O3＋3H2SO4 3H2O＋Fe2(SO4)3
CuO＋2H2SO4 H2O＋CuSO4
③溶液颜色：
Fe2(SO4)3溶液呈黄色,CuSO4呈蓝色
①作为气体的干燥剂（NH3除外）
②给金属除锈
③用于生产肥料硫酸铵和过磷酸钙
④用于生产农药
⑤用于冶金工业上配制电解液
⑥用于生产化学纤维和塑料
⑦用于配制阿司匹林等药物
⑧用于生产TNT炸药