NH3与3个H相连却是SP3杂化而不是SP2杂化,怎么判断陌生物质如(CH3)3GA杂化方式?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/29 01:18:00
NH3与3个H相连却是SP3杂化而不是SP2杂化,怎么判断陌生物质如(CH3)3GA杂化方式?
NH3与3个H相连却是SP3杂化而不是SP2杂化,怎么判断陌生物质如(CH3)3GA杂化方式?
NH3与3个H相连却是SP3杂化而不是SP2杂化,怎么判断陌生物质如(CH3)3GA杂化方式?
因为N的电子排布是【He】2S22P3,sp3是X轴y轴z轴三方向的空间杂化,Sp2是两个数轴共平面的杂化,由于N原子s轨道全满p轨道半满,共五个电子,与三个氢形成三个N—H键,余两个电子,组成孤对电子,由于孤对电子对成键电子的斥力使三个N-H键不可能共平面.所以应该是sp3杂化.空间构型三角锥型.这和硝酸的中N原子的sp2杂化不同,硝酸中的N原子和三个O原子成键后,由于氧原子还有单电子,所以N的其余两个原子并没有组成孤对电子,而是和三个氧原子的单电子一个氢原子的单电子组成四中心六原子的离域π键,所以三个N—O键是共平面的,是sp2杂化.至于(CH3)3GA,镓是金属比铝金属性强,是离子键向共价键过渡的阶段,离子键和CH3结合的占了一定百分比,杂化轨道理论是共价键理论的补充,所以也要用杂化轨道理论有点牵强不科学.假如杂化那就类似硼.一个4s轨道电子激发到一个4P轨道.是sp2杂化.
Faint = =+
我感觉我大学的有机无机化学还有中学的化学都白学了....
并不是连三个原子就是sp2杂化。氮气的N最外层是5个电子，与三个H成键后还有一对孤对电子，相当于N外有四根键，四根键对应的是sp3杂化，可以参见VSPER价电子层互斥原理，随便找本大学无机教材上都有，最简单的一章。 硼铝镓铟铊，BeCl3是正三角形的sp2杂化，Ga杂化和Be类同，GaX3，其中，X是甲基，Ga连在C上。...
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并不是连三个原子就是sp2杂化。氮气的N最外层是5个电子，与三个H成键后还有一对孤对电子，相当于N外有四根键，四根键对应的是sp3杂化，可以参见VSPER价电子层互斥原理，随便找本大学无机教材上都有，最简单的一章。 硼铝镓铟铊，BeCl3是正三角形的sp2杂化，Ga杂化和Be类同，GaX3，其中，X是甲基，Ga连在C上。
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是不是要看它的结构的来着。。我记得周鸣讲过一个通过算什么东西来判断它是什么结构的。。NH3虽然是3个H但它是有四个位置是正四面体结构是109°28′的夹角只是H没有填满而已。。至于那个怎么算的嘛我彻底忘了。。。。自己慢慢想去吧。。。。我一个文科生还能记得这些不容易了。。...
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是不是要看它的结构的来着。。我记得周鸣讲过一个通过算什么东西来判断它是什么结构的。。NH3虽然是3个H但它是有四个位置是正四面体结构是109°28′的夹角只是H没有填满而已。。至于那个怎么算的嘛我彻底忘了。。。。自己慢慢想去吧。。。。我一个文科生还能记得这些不容易了。。
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