谁知道如何书写化学方程式

谁知道如何书写化学方程式
谁知道如何书写化学方程式

谁知道如何书写化学方程式
正阳县第二初级中学 高新社
在中学化学学习中,化学方程式的书写是重点也是难点,很多同
学耗费大量的时间去记去背化学方程式,但就是不能很好的掌握,特别
手,要掌握好书写化学方程式就必须以质量守恒定律为理论基础.这
(1)、掌握好化学方程式的书写,必须准确的写出化学式,即尊重
客观事实,不要任意臆造.
(2)、要能准确书写化学方程式,必须把质量守恒定律的微观理解
透彻,(即:一切化学反应中,反应前后原子的种类没有改变,原子数目没
有增减,原子的质量也没有变化.可以理解为:化学反应前(即反应物)
出现的元素,在反应后(即生成物)中必然出现,反应物中没有出现的元
素则生成物中不能出现.
(3)、对未见过的化学方程式的书写,题中必然会给出条件(反应
的条件、反应物、生成物的名称或化学式).
(4)、将写好的化学方程式必需进行配平,一定要牢记“反应前后
原子种类不变,原子个数不增减”.验证反应前后的原子个数是否一致,
原子数目是否相等,否则就应检查化学式是否正确或反应物、生成物
是否随意增加了还是减少了.
例1、(利用已知条件):科学家预言未来最理想的能源是绿色植物,
即绿色植物的桔杆[主要成分(C6H5O5)n]和水在适当的催化剂等条
件下生成葡萄糖(化学式C6H12O6)再将葡萄糖在一定条件下转化生
成乙醇(C2H5OH)同时放出CO2,乙醇是很好的燃料,写出化学方式.
解析:此题是初中课本中没有出现过的化学方程式的书写,如果
死记硬背是难解决此题的,如果按照上述方法审题就会迎刃而解,首先
找出①步反应中的反应物是(C6H5O5)n 和H2O,而生成物是乙醇
C6H12O6.②步反应中反应物是C6H12O6,而生成物是C2H5OH 和CO2
总之,在书写化学方程式时一定要仔细审题,牢记质量守恒定律,
它让你从死记硬背的苦海中摆脱出来.

1.理解化学方程式的书写原则 \4\3 书写化学方程式必须同时体现以下原则： \4\3 ①必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应； \4\3②要遵守质量守恒定律。 \4\32.掌握化学方程式的书写步骤。 \4\3 化学方程式的书写步骤(以高锰酸钾受热分解为例) \4\3①根据事实写出反应物和生成物的化学式，并在反应物和生成物之间画一条短线(或标出一个指向生成物的箭头)。...

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1.理解化学方程式的书写原则 \4\3 书写化学方程式必须同时体现以下原则： \4\3 ①必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应； \4\3②要遵守质量守恒定律。 \4\32.掌握化学方程式的书写步骤。 \4\3 化学方程式的书写步骤(以高锰酸钾受热分解为例) \4\3①根据事实写出反应物和生成物的化学式，并在反应物和生成物之间画一条短线(或标出一个指向生成物的箭头)。KMnO4－K2MnO4+MnO2+O2 \4\3②配平化学方程式，并加以检查。 \4\32KMnO4－K2MnO4+MnO2+O2 \4\3③注明化学反应发生的条件（点燃、加热、催化剂等）标出生成物状态（气体、沉淀等），把短线(或箭头)改成等号。 \4\32 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ \4\33.学会化学方程式的简单配平方法。 \4\3化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等。 \4\3化学方程式的配平方法 \4\3a.最小公倍数法（以氢气与氧气反应为例） \4\3利用反应前后某一元素原子数的最小公倍数加以配平的方法。这是初中阶段必须掌握的方法。例如 \4\3H2＋O2－H2O \4\3反应前氧原子数为2，反应后氧原子数为1，两数的最小公倍数为2。因此，在H2O分子前配上2，H2分子前相应地配上2即可。 \4\3b.奇偶数法（以过氧化氢分解反应为例） \4\3利用反应前后某元素的原子数一奇一偶的特点加以配平的方法（将奇数配成偶数）。例如H2O2－H2O＋O2 \4\3反应前过氧化氢分子中氧原子数为2，反应后水分子中氧原子数为1，将水分子数 配为偶数（1×2＝2），再配平其他物质即可。这一反应用最小公倍数法较难配平。 \4\3C.观察法（以高锰酸钾受热分解为例） \4\3利用较复杂的生成物推出有关物质的化学计量数及该生成物的化学计量数，从而推出其他物质化学计量数的配平方法。例如Fe+O2－Fe3O4，Fe3O4中有4个氧原子，3个铁原子，因而Fe应配为3，O2应配为2。 \4\3二、例题解析： \4\3例题1 某同学将实验室制取氧气的化学方程式写成如下形式： \4\3H2O2====H2＋O2 \4\3试分析其中的错误，并写出正确的化学方程式。 \4\3 分析：书写化学方程式，既要以客观事实(真实性)为基础，又要遵循质量守恒定律。我们在实验室制氧气时已经学过，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解成水和氧气，而不是氢气和氧气，尽管在配平的形式上看起来似乎也符合质量守恒定律。另外，书写化学方程式时还必须注意反应条件、气体、沉淀等符号的正确使用。 \4\3答案：主要有三个方面的错误：①生成物写错，违背了客观事实； \4\3②有标明气体符号“↑”； \4\3③没有注明反应条件。 \4\3正确的写法是： \4\32H2O2=====2H2O＋O2↑ \4\3例题2 法国化学家拉瓦锡于1772~1777年的五年间，做了大量的物质燃烧实验，下列几个实验是其中的几例，请你写出它们的化学方程式： \4\3⑴磷在氧气中燃烧：____________________________________________； \4\3⑵铅(Pb)在氧气中煅烧生成 氧化铅(Pb显+2价)：_________________________________； \4\3⑶强热红色的氧化汞使之分_____________________________________________。 \4\3分析：书写化学方程式要注意按照书写的步骤进行，在正确写出反应物和生成物的化学式及反应条件等的基础之上，问题的关键是如何迅速配平化学方程式。一般说来，一个化学方程式可以有多种配平方法，对于不同特点的反应，可以适当采取不同的方法，注意配平方法的优化。⑴、⑵、⑶均可用最小公倍数法或奇偶数法等方法配平。 \4\3答案：⑴4P+5O22P2O5 ⑵2Pb+O2====2PbO ⑶2HgO22Hg+O2↑]

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1．由质量守恒定律不难得出化学方程式的书写必须同时满足“质”和“量”两方面的要求,要遵守两个原则:\4\3①必须以客观事实为基础。\4\3②遵循质量守恒定律。\4\32．化学方程式的书写可简单总结为以下三个字：写、配、标。\4\3注意：\4\3写：根据实验事实，在式子左右两边写出反应物和生成物的化学式，催化剂既不是反应物也不是生成物。<遵守客观事> \4\3配：化学式的前面配上适当的化学计量数，...

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1．由质量守恒定律不难得出化学方程式的书写必须同时满足“质”和“量”两方面的要求,要遵守两个原则:\4\3①必须以客观事实为基础。\4\3②遵循质量守恒定律。\4\32．化学方程式的书写可简单总结为以下三个字：写、配、标。\4\3注意：\4\3写：根据实验事实，在式子左右两边写出反应物和生成物的化学式，催化剂既不是反应物也不是生成物。<遵守客观事> \4\3配：化学式的前面配上适当的化学计量数，而不能改变化学式中原子的个数。<,遵守质量守恒>\4\3标：标明反应条件及↑和↓的标法。\4\3说明：\4\3配平方法有:如观察法、奇数配偶法、最小公倍数法、万能公式法等。\4\33. 书写化学方程式的口诀:\4\3左写反应物,右写生成物;\4\3写好化学式,再把系数填;\4\3短线改等号,莫忘加条件;]

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书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。\4\31．书写化学方程式的步骤 　　以书写碳在高温时跟氧化铁反应的化学方程式为例，归纳步骤如下： 　　①根据反应的事实（该反应生成铁和二氧化碳气体），在式子的左边写出反应物的化学式，在式子的右边写出生成物的化学式。反应物或生成物不止一...

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书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。\4\31．书写化学方程式的步骤 　　以书写碳在高温时跟氧化铁反应的化学方程式为例，归纳步骤如下： 　　①根据反应的事实（该反应生成铁和二氧化碳气体），在式子的左边写出反应物的化学式，在式子的右边写出生成物的化学式。反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来（反应物之间的“+”号表示“……跟……反应”，生成物之间的“+”号表示“……跟……”），并在式子左、右之间划一条短线段。在这一步里，一定要注意把各种物质的化学式写正确，否则，写出的式子无意义！ 　　C+Fe2O3──Fe+CO2 　　②根据质量守恒定律，用配系数的方法，使左、右两边同一元素原子的个数相等（即配平），然后将短线段改为等号（等号表示“生成了……”）。应当注意，配平时只能选择适当的系数，不能改变化学式。 　　3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2 　　③在等号或箭号上、下方注明反应条件，如点燃、通电、高温、加热（用“△”号表示）、催化剂等，同时，标明生成物中的气体或沉淀产物的状态。生成物是气体的在其化学式的右边加上“↑”号（反应物中如有气体，则气态生成物不再标“↑”符号）；产物是沉淀的加“↓”号。 　　3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 　　概而言之，在书写化学方程式时，必须要符合化学反应的客观规律，不能凭空臆造。书写程序一般是：写好化学式—系数要配平—中间联等号—条件要注清—生成气体或沉淀，要用箭号来标明。 　　要写好化学方程式，还要熟练掌握和运用酸、碱、盐的溶解性表，金属活动性顺序和常见元素、原子团的化合价，以及书写物质化学式的技能。 \4\3书写方法及注意要点\4\3　 写出符号表达式 　　例：H20=电解=H2+O2(水通电生成氢气和氧气） 　　2.配平 　　例：2H2O=电解=2H2+O2 　　3.注明反应条件和物态等 　　例：2H2O=电解=2H2↑+O2↑\4\3 反应条件\4\3　　1.热化学方程式不写反应条件。写上是否正确，没有定论，但中学所有资料中不写。 　　2.常温常压下可以进行的反应，不必写条件；但是题目中的实验若有特定的条件，一律标注该特定条件。 　　3.反应单一条件时，条件一律写上面；有两个或更多条件的，上面写不下的写在下面；既有催化剂又有其它反应条件时，一律把催化剂写在上面。 　　4.是可逆反应的一律用双向箭头表示。\4\3箭头与等号\4\3　　在专业领域的文献中，不论无机、有机反应方程式中均使用箭头号“→”来连接反应物和生成物。国外化学教科书、上海市中学化学二期课改教材（上海科学技术出版社2006年7月，姚子鹏主编）、上海高考的化学卷、理综卷中也采用了箭头号。但在多数省市的中学教学中，仍建议按照教材在书写无机化学反应方程式时使用等号，以更好地表示反应中的“生成”与“质量守恒”含义。（2011-2012苏教版也用的箭头）　 　　目前中学阶段无机反应方程式一律用等号连接反应物和生成物，有机反应一律用箭头来连接反应物和生成物。\4\3反应物状态\4\3　　热化学 　　加热化学方程式需要标出每一个反应物、生成物的状态，可分g (气体)、l (液体)、s (固体)、aq (溶液)四大类。字母外需要打括号，例如H2O (l)、Na2CO3 (aq)、CaCO3（S)。 　　普通方程式则不是很严格，一般不用g、l、s、aq的标记。生成物方面，当反应物中不含气体时，气体生成物要用“↑”标记；只有在溶液中，反应物中不含固体时，难溶或固体生成物一律用“↓”标记（如电解池反应Cu+2Cl=Cu+Cl2↑，由于生成Cu吸附在电极上，故不写“↓”）。 　　水蒸气 　　水蒸气一般不打箭头，但偶有例外（碳酸氢铵受热分解）。\4\3反应物状态的不同反应不同\4\3　　反应物若以特殊状态参加反应，例如浓硫酸、熔融氧化铝，过量，少量，一律在相应的反应物后打括号注明状态 　　<1>反应物浓度不同，产物不同 　　Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 　　3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 　　<2>反应物量不同，产物不同 　　2NaOH + CO2(少量) = Na2CO3 + H2O 　　NaOH + CO2(过量) = NaHCO3 　　<3>反应物物态不同，产物不同 　　2NaCl + 2H2O =电解= 2NaOH + H2↑ + Cl2 　　2NaCl(熔融) =电解= 2Na + Cl2↑\4\3结构简式与分子式\4\3　　化学方程式中，有机物需要用结构简式 　　燃烧反应无需考虑有机物结构，因此理论上可以写分子式。（但还是写结构简式为妙。） 　　个别相对复杂的有机物允许写分子式（例如葡萄糖），但是在相应的分子式下方要用中文注明反应物名称，并打括号。 　　无机物一般使用分子式而不用结构简式（例如硝酸通常不写为HO-NO2）。]

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1.理解化学方程式的书写原则 \4\3 书写化学方程式必须同时体现以下原则： \4\3 ①必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应； \4\3②要遵守质量守恒定律。 \4\32.掌握化学方程式的书写步骤。 \4\3 化学方程式的书写步骤(以高锰酸钾受热分解为例) \4\3①根据事实写出反应物和生成物的化学式，并在反应物和生成物之间画一条短线(或标出一个指向生成物的箭头)。...

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1.理解化学方程式的书写原则 \4\3 书写化学方程式必须同时体现以下原则： \4\3 ①必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应； \4\3②要遵守质量守恒定律。 \4\32.掌握化学方程式的书写步骤。 \4\3 化学方程式的书写步骤(以高锰酸钾受热分解为例) \4\3①根据事实写出反应物和生成物的化学式，并在反应物和生成物之间画一条短线(或标出一个指向生成物的箭头)。KMnO4－K2MnO4+MnO2+O2 \4\3②配平化学方程式，并加以检查。 \4\32KMnO4－K2MnO4+MnO2+O2 \4\3③注明化学反应发生的条件（点燃、加热、催化剂等）标出生成物状态（气体、沉淀等），把短线(或箭头)改成等号。 \4\32 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ \4\33.学会化学方程式的简单配平方法。 \4\3化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等。 \4\3化学方程式的配平方法 \4\3a.最小公倍数法（以氢气与氧气反应为例） \4\3利用反应前后某一元素原子数的最小公倍数加以配平的方法。这是初中阶段必须掌握的方法。例如 \4\3H2＋O2－H2O \4\3反应前氧原子数为2，反应后氧原子数为1，两数的最小公倍数为2。因此，在H2O分子前配上2，H2分子前相应地配上2即可。 \4\3b.奇偶数法（以过氧化氢分解反应为例） \4\3利用反应前后某元素的原子数一奇一偶的特点加以配平的方法（将奇数配成偶数）。例如H2O2－H2O＋O2 \4\3反应前过氧化氢分子中氧原子数为2，反应后水分子中氧原子数为1，将水分子数 配为偶数（1×2＝2），再配平其他物质即可。这一反应用最小公倍数法较难配平。 \4\3C.观察法（以高锰酸钾受热分解为例） \4\3利用较复杂的生成物推出有关物质的化学计量数及该生成物的化学计量数，从而推出其他物质化学计量数的配平方法。例如Fe+O2－Fe3O4，Fe3O4中有4个氧原子，3个铁原子，因而Fe应配为3，O2应配为2。 \4\3二、例题解析： \4\3例题1 某同学将实验室制取氧气的化学方程式写成如下形式： \4\3H2O2====H2＋O2 \4\3试分析其中的错误，并写出正确的化学方程式。 \4\3 分析：书写化学方程式，既要以客观事实(真实性)为基础，又要遵循质量守恒定律。我们在实验室制氧气时已经学过，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解成水和氧气，而不是氢气和氧气，尽管在配平的形式上看起来似乎也符合质量守恒定律。另外，书写化学方程式时还必须注意反应条件、气体、沉淀等符号的正确使用。 \4\3答案：主要有三个方面的错误：①生成物写错，违背了客观事实； \4\3②有标明气体符号“↑”； \4\3③没有注明反应条件。 \4\3正确的写法是： \4\32H2O2=====2H2O＋O2↑ \4\3例题2 法国化学家拉瓦锡于1772~1777年的五年间，做了大量的物质燃烧实验，下列几个实验是其中的几例，请你写出它们的化学方程式： \4\3⑴磷在氧气中燃烧：____________________________________________； \4\3⑵铅(Pb)在氧气中煅烧生成 氧化铅(Pb显+2价)：_________________________________； \4\3⑶强热红色的氧化汞使之分_____________________________________________。 \4\3分析：书写化学方程式要注意按照书写的步骤进行，在正确写出反应物和生成物的化学式及反应条件等的基础之上，问题的关键是如何迅速配平化学方程式。一般说来，一个化学方程式可以有多种配平方法，对于不同特点的反应，可以适当采取不同的方法，注意配平方法的优化。⑴、⑵、⑶均可用最小公倍数法或奇偶数法等方法配平。 \4\3答案：⑴4P+5O22P2O5 ⑵2Pb+O2====2PbO ⑶2HgO22Hg+O2↑]

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1．由质量守恒定律不难得出化学方程式的书写必须同时满足“质”和“量”两方面的要求,要遵守两个原则: \4\3\4\3 ①必须以客观事实为基础。\4\3\4\3 ②遵循质量守恒定律。\4\3\4\3 2．化学方程式的书写可简单总结为以下三个字：写、配、标。\4\3\4\3 注意：\4\3\4\3 写：根据实验事实，在式子左右两边写出反应物和生成物的化学式，催化剂既不是反...

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1．由质量守恒定律不难得出化学方程式的书写必须同时满足“质”和“量”两方面的要求,要遵守两个原则: \4\3\4\3 ①必须以客观事实为基础。\4\3\4\3 ②遵循质量守恒定律。\4\3\4\3 2．化学方程式的书写可简单总结为以下三个字：写、配、标。\4\3\4\3 注意：\4\3\4\3 写：根据实验事实，在式子左右两边写出反应物和生成物的化学式，催化剂既不是反应物也不是生成物。<遵守客观事> \4\3\4\3 配：化学式的前面配上适当的化学计量数，而不能改变化学式中原子的个数。<,遵守质量守恒>\4\3\4\3 标：标明反应条件及↑和↓的标法。\4\3\4\3 说明：\4\3\4\3 配平方法有:如观察法、奇数配偶法、最小公倍数法、万能公式法等。\4\3\4\3 3. 书写化学方程式的口诀:\4\3\4\3 左写反应物,右写生成物;\4\3\4\3 写好化学式,再把系数填;\4\3\4\3 短线改等号,莫忘加条件;]

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