盐酸中滴加纯碱溶液和纯碱溶液中滴加盐酸的方程式有什么不同还有偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸和盐酸中逐滴加入偏铝酸钠溶液有什么不同碰到这种———滴加到——的题目要怎么做,它们
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/02/07 18:26:35
盐酸中滴加纯碱溶液和纯碱溶液中滴加盐酸的方程式有什么不同还有偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸和盐酸中逐滴加入偏铝酸钠溶液有什么不同碰到这种———滴加到——的题目要怎么做,它们
盐酸中滴加纯碱溶液和纯碱溶液中滴加盐酸的方程式有什么不同
还有偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸和盐酸中逐滴加入偏铝酸钠溶液有什么不同
碰到这种———滴加到——的题目要怎么做,它们的反应方程式先后顺序有什么规律吗
盐酸中滴加纯碱溶液和纯碱溶液中滴加盐酸的方程式有什么不同还有偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸和盐酸中逐滴加入偏铝酸钠溶液有什么不同碰到这种———滴加到——的题目要怎么做,它们
就是一个少量,过量的问题(⊙o⊙)哦,将哪个滴加到哪个里面,那么滴加的那个就是少量,比如第一个,将盐酸滴加到纯碱溶液中,盐酸少量,就定盐酸为1,那么就是盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠,盐酸再滴加,就是盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳水和氯化钠.而后者,就是碳酸钠少量,定碳酸钠为1,盐酸过量,就可以提供2个氢离子给碳酸钠,就直接生成了二氧化碳和水,氯化钠了.
偏铝酸钠滴加到盐酸中,说明偏铝酸钠少量,你可以想象,偏铝酸钠和盐酸反应要生成氢氧化铝沉淀,该沉淀要溶于盐酸,所以很明显我们开先,看不到沉淀,因为盐酸是过量的,对于后者,就是相反的,先能看到沉淀,后沉淀溶解.
一般涉及到量的问题,就是以少定多,令少量为1,来写方程式.
首先根据质量守恒定律，推出反应后Q的质量为9
物质 X Y Z Q
反应前质量 4 10 1 21
反应后质量 0 12 15 9
参与反应的质量 -4 ...
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首先根据质量守恒定律，推出反应后Q的质量为9
物质 X Y Z Q
反应前质量 4 10 1 21
反应后质量 0 12 15 9
参与反应的质量 -4 +2 +14 -12
X和Q质量都减少，所以是反应物，Y和Z是生成物
所以A正确
B错误，应该是生成14克Z
C错误,是应为1:6
D错误，根据“X的是式量为N,Q的式量为2N”，我们可设X式量为a，Q式量为b
4/aN=12/2bN
解得X与Q的化学式量之比为2:3
请采纳。
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这种互滴问题最好是去问老师，老师肯定要讲这种题型的的，互滴造成反应物初始浓度不同而发生化学反应及其先后有些差异
盐酸与纯碱的反应不管量多量少，量变不会引起质变
即HCl+NaOH===NaCl+H2O
偏铝酸根与氢离子的反应
AlO2-+4H+===Al3++2H20
同样量变不会引起质变
对于这种问题，用少定多变法
先要判断两种物质是谁过量，谁少量。
举个例子，比如往Ca(HCO3)2加入过量NaOH
少定就是少量物质的计量数可以根据比例，C...
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盐酸与纯碱的反应不管量多量少，量变不会引起质变
即HCl+NaOH===NaCl+H2O
偏铝酸根与氢离子的反应
AlO2-+4H+===Al3++2H20
同样量变不会引起质变
对于这种问题，用少定多变法
先要判断两种物质是谁过量，谁少量。
举个例子，比如往Ca(HCO3)2加入过量NaOH
少定就是少量物质的计量数可以根据比例，Ca:HCO3=1:2
我就可以假设有2个HCO3-,可以中和2个OH-，产生CO32-,再与Ca2+反应产生沉淀
即Ca2++2HCO3-+2OH-===CaCO3(沉淀)+2H2O+CO32-
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