常温下氨水和醋酸电离程度相似,Al(OH)3却只能溶于醋酸,说明它什么性质?

常温下氨水和醋酸电离程度相似,Al(OH)3却只能溶于醋酸,说明它什么性质? cuAl(OH)3显两性,为什么Al(OH)3能溶于醋酸却不溶于氨水?（醋酸铵显中性）Al(OH)3显两性,为什么Al(OH)3能溶于醋酸却不溶于氨水?醋酸铵显中性,Ka(醋酸）=Kb(氨水)=1.8*10^-5醋酸和氨水是同等程度的弱 同样浓度下,醋酸和氨水的电离程度相同,但氢氧化铝可以完全溶于醋酸,却不能溶于氨水,这能说明氢氧化铝说明什么性质?已经说醋酸和氨水的电离程度一样了,那也就是相当于氢氧根离子和氢 电离水解部分的问题第二问是“已知常温下,Ki（氨水）约等于Ki（醋酸）,E可能为?（i和氨水醋酸都是K 的下标） 常温下0.01mol.L-1的氨水中c(H+)/c(OH-)=10^-6求ph,和溶质电离的阳离子浓度 醋酸和氨水的电离方程式.击球 已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等,溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性.现向少量的Mg(OH)2悬浊液中,加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解.甲同学的解释是:Mg(OH)2(固) 已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等,溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性.现向少量的Mg(OH)2悬浊液中,加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解.甲同学的解释是:Mg(OH)2(固) 常温下,ph=7的醋酸钠与醋酸的混合溶液中,醋酸的电离程度为零.这句话对吗? 书上说常温下,等物质的量浓度的NaA和HA的混合溶液,PH>7,说明HA是弱酸,离子浓度有：Na+>A->OH->H+为什么它解析说A-的水解程度大于电离程度,为什么A-的水解程度大于电离程度,：就有Na+>A->OH->H+真 醋酸和氨水的电离度约为百分之一,那么醋酸跟和铵根的水解程度约为多少? ph相等的醋酸和盐酸水的电离程度相等不大虾帮助下!谢谢 在常温下,纯水中存在电离平衡H2OH++OH-,如要使水的电离程度增大,并使c（H+）增大,应加入的物质是 常温下NH4(+)与OH(-)生成的是氨水?还是氨气和水? 常温下,物质的量浓度为0．1的下列溶液中,水的电离程度大小排列顺序为AlCl3>KNO3>氨水＞NaOH,为什么 PH=3的醋酸溶液与PH=11的氢氧化钠溶液中,水的电离程度为何相同?常温下 AL（OH)3为什么不能溶于氨水?AL（OH)3能溶于醋酸（弱酸）吧 (1)常温下,pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度和pH=9的NH3'H2O中水的电离程度相比,>,