可用于电动汽车的铝—空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为点解液,铝合金为负极,空气电极为正极,以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－这个说法是对的,我
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/18 22:56:30
可用于电动汽车的铝—空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为点解液,铝合金为负极,空气电极为正极,以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－这个说法是对的,我
可用于电动汽车的铝—空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为点解液,铝合金为负极,空气电极为正极,以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
这个说法是对的,我想知道为什么NaCl作电解质时是碱性环境,为什么不能是酸性环境?
可用于电动汽车的铝—空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为点解液,铝合金为负极,空气电极为正极,以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－这个说法是对的,我
选AD
首先A：金属的在原电池电极上的放电也实际上在很多题目中可以理解为金属的腐蚀,这样无外乎两种情况：析氢腐蚀和吸氧腐蚀,析氢腐蚀发生在酸性环境,这里无论是以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液,都不是酸性环境,所以应该是发生吸氧腐蚀,正极的电子的不会是氢离子而是是氧气,故有正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
然后B：若以NaOH溶液为电解液,显然在这里NaOH是过量的,碱性环境Al不会
以Al（OH）3↓的形式存在,而应该是【Al（OH）4】-,所以这里的负极反应应该为：Al＋4OH－＝【Al（OH）4】-+3e-
然后C：这就简单了,合并上面正负极反应,得到总反应.
正极反应：3O2＋6H2O＋12e－＝12OH－
负极反应：4Al＋16OH－＝4【Al（OH）4】-+12e-
总反应：3O2＋6H2O+4Al＋4OH－=4【Al（OH）4】-
这样就不难看出反应进行的方向是要不断消耗4OH－的,所以PH要减小
最后D：D实际上最简单,记住：
外电路：电流（正电荷,阳离子）方向为正极到负极
电子（负电荷,阴离子）方向为负极到正极---外电路是正往负,负往正
内电路相反：（正电荷,阳离子）方向为负极到正极
（负电荷,阴离子）方向为正极到负极---内电路是正往正,负往负
能不能从这方面分析：用NaCl作电解质时，酸性环境下会生成挥发性的HCL
这样就没有意义了