现有浓度各为1摩尔每升的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL,加入一定量的铁粉,反应完毕,有铜生成,铁粉无剩余.求反应后亚铁离子在溶液中物质的量的范围
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/17 21:51:02
现有浓度各为1摩尔每升的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL,加入一定量的铁粉,反应完毕,有铜生成,铁粉无剩余.求反应后亚铁离子在溶液中物质的量的范围现有浓度各为1摩尔每升的FeCl3
现有浓度各为1摩尔每升的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL,加入一定量的铁粉,反应完毕,有铜生成,铁粉无剩余.求反应后亚铁离子在溶液中物质的量的范围
现有浓度各为1摩尔每升的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL,加入一定量的铁粉,
反应完毕,有铜生成,铁粉无剩余.求反应后亚铁离子在溶液中物质的量的范围
现有浓度各为1摩尔每升的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL,加入一定量的铁粉,反应完毕,有铜生成,铁粉无剩余.求反应后亚铁离子在溶液中物质的量的范围
0.25mol
即0<=n(Cu2+)<0.1 ①
所以溶液中为FeCl2和CuCl2的混合物(此时n(Cu2+)>0)或只有FeCl2(此时n(Cu2+)=0)
由Cl-守恒：n(Cl-)=0.1*3+0.1*2+0.1*2=0.7mol
由电荷守恒：2*n(Fe2+)+2*n(Cu2+)=n(Cl-)=0.7mol
所以n(Fe2+)=[0.7-2*n(Cu2+)]/2=0.35-n(Cu2+)②
将①代入②得:0.25mol
0.5升1摩尔每升fecl3溶液中的氯离子的物质的量浓度数值为
现有浓度各为1摩尔每升的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL,加入一定量的铁粉,反应完毕,有铜生成,铁粉无剩余.求反应后亚铁离子在溶液中物质的量的范围
现有浓度各为1摩尔每升的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL,加入一定量的铁粉,f反应完毕,铁粉剩余.固体物质烘干后,其中一定含有----和-----,与反应前加入的铁粉质量相比----（填多或少）------g（
现有0.1摩尔每升的氨水.其电离度为1%,溶液中的氢氧根离子浓度是多少
现有硫酸和硫酸钠溶液两百摩尔,密度为1.10克每立方厘米,其中硫酸的浓度是1摩尔每升,硫酸钠的浓度是0.5摩尔每升,要使硫酸和硫酸钠的浓度分别为2摩尔每升和0.2摩尔每升,应加入百分之四十
现有硫酸和硫酸钠的混合溶液200ml,其中硫酸的物质的量浓度为1摩尔每升,硫酸钠的物质的量浓度为0.5摩尔每若要是硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别是2摩尔每升和0.2摩尔每升,应加入98％的浓
现有浓度为0.1摩尔每升的醋酸,盐酸,硫酸,磷酸,各10ML ,跟同浓度的NAOH10毫升混合消耗酸的体积排序
浓度为1摩尔每升的各弱酸的PH为多少
现有300毫升硫酸和硫酸钠组成的混合溶液,其中硫酸物质的量浓度为1摩尔每升,硫酸钠为0.8摩尔每升,先预试硫浓度为2摩尔/升,硫酸钠为0.5摩尔/升,则应在溶液中加入密度为1.84G/立方厘米质量分
现有300毫升硫酸和硫酸钠组成的混合溶液,其中硫酸物质的量浓度为1摩尔每升,硫酸钠为0.8摩尔每升,先预试硫酸浓度为2摩尔/升,硫酸钠为0.5摩尔/升,则应在溶液中加入密度为1.84G/立方厘米质量
在FeCl3和CuCl2的混合液中加过量Fe粉,剩余固体质量与所加Fe质量相等,则原溶液里FeCl3和CuCl2的摩尔浓度之比为?
现有硫酸钠和硫酸的混合溶液200ml,其中硫酸钠的浓度为0.4摩尔每升,硫酸的物质的量浓度为0.8摩尔每升,现要求将上述混合液中硫酸钠的浓度改为0.2摩尔每升,硫酸的浓度改为1.2摩尔每升,应加98%
75毫升1摩尔每升的氯化铜溶液中氯离子浓度为
把浓度为0.4摩尔每升的盐酸v升浓度增到1摩尔每升,可采用的方式是哪 _加入0.15V升5摩尔每升的盐酸为什么错?
硫酸钾浓度为1摩尔每升,钾离子浓度为多少?
现有氯化铜和氯化亚铁的混合溶液四百毫升,经测定氯离子浓度为1.5摩尔每升,投入过量的锌粉十克...现有氯化铜和氯化亚铁的混合溶液四百毫升,经测定氯离子浓度为1.5摩尔每升,投入过量的锌
1摩尔每升的氯化钙溶液中,钙离子和氯离子的摩尔浓度各是多少
将4摩尔A气体和2摩尔B气体在2L的容器中混合,并在一定条件下发生如下反应2A（g)+B(g)=2C(g)若经2秒后测得C的浓度为0.6摩尔每升 现有下列几种说法1：用物质A表示的反应的平均速率为0.3摩尔每升2