大学基础化学4 先给10 好的再加最低50不怕回答的速度慢,假设溶于水的Mn（OH）2 完全解离,式计算：（1）Mn（OH）2 在水中的溶解度；（2）Mn（OH）2 饱和溶液中的【Mn2+】和【OH-】；（3）Mn（OH
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/16 22:28:52
大学基础化学4 先给10 好的再加最低50不怕回答的速度慢,假设溶于水的Mn（OH）2 完全解离,式计算：（1）Mn（OH）2 在水中的溶解度；（2）Mn（OH）2 饱和溶液中的【Mn2+】和【OH-】；（3）Mn（OH
大学基础化学4 先给10 好的再加最低50不怕回答的速度慢,
假设溶于水的Mn（OH）2 完全解离,式计算：（1）Mn（OH）2 在水中的溶解度；（2）Mn（OH）2 饱和溶液中的【Mn2+】和【OH-】；（3）Mn（OH）2 在0.10mol/L NaOH溶液中的溶解度；(4）Mn（OH）2 在0.2mol//L的MnCl2溶液中的溶解度.
大学基础化学4 先给10 好的再加最低50不怕回答的速度慢,假设溶于水的Mn（OH）2 完全解离,式计算：（1）Mn（OH）2 在水中的溶解度；（2）Mn（OH）2 饱和溶液中的【Mn2+】和【OH-】；（3）Mn（OH
Ksp(Mn(OH)2)=[Mn2+][OH-]^2=2.06*10^-13
Mn(OH)2电离出的[OH-]=2[Mn2+],所以Ksp=4[Mn2+]^3
[Mn2+]=3.72*10^-5 mol/L [OH-]=7.44*10^-5 mol/L >> 1.0*10^-7 mol/L
所以Mn(OH)2的溶解度是3.72*10^-5 mol/L (0.00327g/L),饱和溶液的离子浓度见上
当[OH-]=0.10mol/L时,[Mn2+]=2.06*10^-13/0.10^2 mol/L=2.06*10^-11 mol/L
此时的溶解度是2.06*10^-11 mol/L
当[Mn2+]=0.2mol/L时,[OH-]=根号(2.06*10^-13/0.2) mol/L=1.015*10^-6mol/L
此时的溶解度是5.07*10^-7mol/L
因为相比溶液中的离子浓度,氢氧化锰电离的离子浓度很低,可以用溶液的离子浓度直接代替
= =给数据，题目应该给你Ksp了才对自己查表得2.06*10^-13这上面打字真费劲，第一问把ksp开三次方，得到锰离子的浓度，再把浓度换算成溶解度。Mn（OH）2==Mn2++2OH- 第二问的答案也就知道了。第三问和第四问都是一个道理，把Mn离子的的浓度设成X，（2X+0.1）的平方*x==Ksp,解方程把X解出来...
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= =给数据，题目应该给你Ksp了才对
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