将0.5mol某烃完全燃烧后的气体通入过量的石灰水中,产生白色沉淀100克,若取相同质量的该烃完全燃烧后,将全部产物通过装有足量过氧化钠的干燥管充分作用后,干燥管增重了30克,试计算推导该
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/08 16:45:37
将0.5mol某烃完全燃烧后的气体通入过量的石灰水中,产生白色沉淀100克,若取相同质量的该烃完全燃烧后,将全部产物通过装有足量过氧化钠的干燥管充分作用后,干燥管增重了30克,试计算推导该
将0.5mol某烃完全燃烧后的气体通入过量的石灰水中,产生白色沉淀100克,若取相同质量的该烃完全燃烧后,将全部产物通过装有足量过氧化钠的干燥管充分作用后,干燥管增重了30克,试计算推导该烃的分子式和结构简式?
将0.5mol某烃完全燃烧后的气体通入过量的石灰水中,产生白色沉淀100克,若取相同质量的该烃完全燃烧后,将全部产物通过装有足量过氧化钠的干燥管充分作用后,干燥管增重了30克,试计算推导该
烃燃烧产生的是二氧化碳和水,二氧化碳与石灰水反应产生白色沉淀碳酸钙,所以碳酸钙的物质的量是100/100=1mol,根据碳原子守恒,那么烃燃烧产生的二氧化碳就是1mol,那么烃中所含碳的物质的量也是1mol,现在有0.5mol烃,说明该烃中的碳原子个数是2,.
我想你们老师讲过这是一个结论,产物二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2增加的固体质量是2个一氧化碳的质量,水与过氧化钠的反应生成氢氧化钠和氧气,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2增加的是2个氢气的质量,所以这增加的30克实际就是一氧化碳和氢气的质量.
有第一个条件,可算出产生的二氧化碳的物质的量是1mol,那么一氧化碳也是1mol,那么其质量就是28g,那么氢气的质量就是2g,氢气的物质的量就是2/2=1mol ,那么氢原子的物质的量就是2mol,氢原子全来自与该烃,所以该烃就有4个氢原子,所以化学式是C2H4,结构简式是CH2=CH2
C2H2，要详细的答案吗？要啊，其实……过程要写的话好麻烦，我给你提醒一下思路吧嗯，那你说吧第一点，碳的含量为1摩尔，这个能理解吧然后你再写出过氧化钠和水反应的方程式以及过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式干燥管增重的那部分，就是过氧化钠和二氧化碳的总质量减去生成的氧气的质量再加上 过氧化钠和水的总质量减去生成的氧气的质量能听懂不？能就说一声呀上面那个人的答案是错的，都说了是完全燃烧，怎么会生成一氧...
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C2H2，要详细的答案吗？
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