要求写出相关的计算步骤,有必要的文字说明.将3g某物质在央企中充分燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水,由此可推至该物质的组成中一定含有甚么元素,可能含有甚么元素?
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/18 18:53:55
要求写出相关的计算步骤,有必要的文字说明.将3g某物质在央企中充分燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水,由此可推至该物质的组成中一定含有甚么元素,可能含有甚么元素?
要求写出相关的计算步骤,有必要的文字说明.
将3g某物质在央企中充分燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水,由此可推至该物质的组成中一定含有甚么元素,可能含有甚么元素?
要求写出相关的计算步骤,有必要的文字说明.将3g某物质在央企中充分燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水,由此可推至该物质的组成中一定含有甚么元素,可能含有甚么元素?
介于你是初中生,所以我就不用计算了,我想你应该能看懂吧!
①该物质在氧气中燃烧生成CO2和H2O,说明C元素和H元素来自原该物质,因为氧气是不还C、H的.
②该物质可能含有O元素.因为无论该物质中是否含有O元素,燃烧都会生成CO2和H2O.
如果要确定是否有O,就必须计算.计算如下:
CO2的质量为8.8g,相对分子质量为44,则物质的量为0.2mol.
H2O的质量为5.4g,相对分子质量为18,则物质的量为0.3mol.
则:C的物质的量为0.2mol,H的物质的量为0.6mol(一个水分子中有2个H原子).
可知:该物质中C与H的质量为0.2×12+0.6×1=3g
从而可知,该物质中不含O元素.
这样够详细了哈.
有机物的燃烧一般来说c生成co2 h 生成h2o,所以可能有氧。一定生成co2和水.
二氧化碳的物质的量:8.8/44=0.2mol 含碳量:0.2*12=2.4g
水的物质的量:5.4/18=0.3mol 含氢量:0.6*1=0.6g(一个水分子中含有两个氢原子)
2.4+0.6=3g,说明不含氧元素,一定含氢元素和碳元素