某种一元酸(HA)溶液中加入一定量的一种强碱(MOH)溶液后,恰好完全反应,则有关反应后溶液的判断中一定正确的是 A.C[A-]≤[M+]B.C[A-]≥[M+]C.若反应生成的MA不水解,则【H+]>[OH-]D.若反应生成
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 16:11:36
某种一元酸(HA)溶液中加入一定量的一种强碱(MOH)溶液后,恰好完全反应,则有关反应后溶液的判断中一定正确的是 A.C[A-]≤[M+]B.C[A-]≥[M+]C.若反应生成的MA不水解,则【H+]>[OH-]D.若反应生成
某种一元酸(HA)溶液中加入一定量的一种强碱(MOH)溶液后,恰好完全反应,则有关反应后溶液的判断中一定正确的是
A.C[A-]≤[M+]
B.C[A-]≥[M+]
C.若反应生成的MA不水解,则【H+]>[OH-]
D.若反应生成的MA水解,则[H+]≤[OH-]
某种一元酸(HA)溶液中加入一定量的一种强碱(MOH)溶液后,恰好完全反应,则有关反应后溶液的判断中一定正确的是 A.C[A-]≤[M+]B.C[A-]≥[M+]C.若反应生成的MA不水解,则【H+]>[OH-]D.若反应生成
选D.
AB无法判断,因为题中未说明HA是强酸还是弱酸.
若HA是强酸,则c(A-)=c(M+)
若HA是弱酸,则因为A-会发生水解,导致A-的数目比M+少.
若MA水解,水解的离子方程式是A- +H2OHA+OH-,溶液显碱性,c(OH-)>c(H+),选D.
若反应生成的MA不水解,c(H+)=c(OH-),溶液显中性.
反应后生成MA和H2O,H2O实际为弱酸,以电离为主!
此题中的恰好完全反应结合C中MA不水解 应该理解为M :A-=1:1 HA为弱酸 此时HA剩余 MOH反应完 故H > H-
看错题吧...AB可能对,C是错的,D才对...若MA水解则,A-与H+反应,使H+减少,所以[H+]≤[OH-]
我觉得应该为D
1.完全反应,则HA+MOH==H2O+MA
2.若水解,则有:MA+H2O==HA+OH-
所以溶液中存在较氢离子过量的氢氧根
或者简单考虑,完全反应, 若水解,则HA为弱酸,MA为强碱弱酸盐,呈碱性
也可能是我想错了,但我这么觉得A呢?不等式包含了这两种情况啊。A我没注意到,应该也是对的,你选的满意答案有一点我觉得不对,刚好完全反应不是指...
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我觉得应该为D
1.完全反应,则HA+MOH==H2O+MA
2.若水解,则有:MA+H2O==HA+OH-
所以溶液中存在较氢离子过量的氢氧根
或者简单考虑,完全反应, 若水解,则HA为弱酸,MA为强碱弱酸盐,呈碱性
也可能是我想错了,但我这么觉得
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