关于离子浓度大小比较一元酸HA溶液中,加入一定量强碱MOH溶液后,恰好完全反应,反应后的溶液中,下列判断正觉的是：A·c(A-)≥c(M+) B·c(A-)≤c(M+) C·若MA不水解,则c（OH-）＜c（A-） D若MA不水解,则
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/24 08:04:44
关于离子浓度大小比较一元酸HA溶液中,加入一定量强碱MOH溶液后,恰好完全反应,反应后的溶液中,下列判断正觉的是：A·c(A-)≥c(M+) B·c(A-)≤c(M+) C·若MA不水解,则c（OH-）＜c（A-） D若MA不水解,则
关于离子浓度大小比较
一元酸HA溶液中,加入一定量强碱MOH溶液后,恰好完全反应,反应后的溶液中,下列判断正觉的是：A·c(A-)≥c(M+) B·c(A-)≤c(M+) C·若MA不水解,则c（OH-）＜c（A-） D若MA不水解,则c（OH-）＞c（A-）
关于离子浓度大小比较一元酸HA溶液中,加入一定量强碱MOH溶液后,恰好完全反应,反应后的溶液中,下列判断正觉的是：A·c(A-)≥c(M+) B·c(A-)≤c(M+) C·若MA不水解,则c（OH-）＜c（A-） D若MA不水解,则
选项B、C
因为MOH为强碱,并且恰好完全反应(暗示：n（HA）= n（MOH）),
若HA为强酸,反应后有
c（M+）=C(A-),c（H+）=c（OH-）故有c（A-）=c（M+）
若HA为弱酸,反应后,A-要发生水解,部分A-与H+结合生成HA,则有
c（A-）< c（M+）
若MA不水解,则反应后,溶液中有M+、A-、OH-、H+四种离子,而H+与OH-离子来源于H2O的电离,含量很少.（25摄氏度时,c（OH-）= c(H+) = 1 * 10^-7mol/L),
故有 c(OH-) < c（A-）所以C选项正确
附：D选项中若MA水解,答案依然是B,C
注：水解的量是很小的（互促水解除外）.
若MA水解,反应后溶液中有M+、A-、OH-、H+四种离子,而H+与OH-离子来源于H2O的电离,含量很少.故c（OH-）< c(A-)
希望能对你有用……
一元酸碱恰好反应生成MA，溶液中仅此一种溶质，无论是否水解，因水解而改变的A-或H+、OH-的数量都很小，所以M+、A-都大于H+和OH-及HA分子，如酸是强酸，A-不水解，则数量M+ = A-如酸是弱酸，A-部分水解为HA，则M+>A- ,综上该题选(B)答案是BC，D答案我写错了，应是若MA水解，则c（OH-）＞c（A-）对，按我的分析C也是为什么呢？因为OH-是水电离的，是微量粒子，一般比...
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一元酸碱恰好反应生成MA，溶液中仅此一种溶质，无论是否水解，因水解而改变的A-或H+、OH-的数量都很小，所以M+、A-都大于H+和OH-及HA分子，如酸是强酸，A-不水解，则数量M+ = A-如酸是弱酸，A-部分水解为HA，则M+>A- ,综上该题选(B)
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一元酸是否是强酸我们不知道 因此要讨论 如果是强酸 c(A-)=c(M+) 如果是弱酸，必定水解，
c(A-)
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一元酸是否是强酸我们不知道 因此要讨论 如果是强酸 c(A-)=c(M+) 如果是弱酸，必定水解，
c(A-)
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