关于溶液中离子浓度大小的比较在弱酸HA溶液中,为什么c(HA)>c(H+)>c(A-)>c(OH-)在弱酸盐NaA溶液中,为什么c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+)thankyou-
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/24 20:57:04
关于溶液中离子浓度大小的比较在弱酸HA溶液中,为什么c(HA)>c(H+)>c(A-)>c(OH-)在弱酸盐NaA溶液中,为什么c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+)thankyou-
关于溶液中离子浓度大小的比较
在弱酸HA溶液中,为什么c(HA)>c(H+)>c(A-)>c(OH-)
在弱酸盐NaA溶液中,为什么c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+)
thankyou
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关于溶液中离子浓度大小的比较在弱酸HA溶液中,为什么c(HA)>c(H+)>c(A-)>c(OH-)在弱酸盐NaA溶液中,为什么c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+)thankyou-
我试着讲解一下.
其实高中判断例子浓度的主要依靠 1.列离子等式 2.判断酸碱性 3.如前两步无法完全判断,列反应平衡,判断离子来源
我只举弱酸盐NaA溶液的例子,第一个比较简单,所有浓度我用中括号写.
列离子等式
有两个 首先电荷平衡 【Na+】+【H+】==【A-】+【OH-】 (注意离子带电荷数)
其次物料平衡 【Na+】=【A-】+【HA】
此处注意不要漏掉离子.
2.判断酸碱性
在这不细说,最基本的情况是弱酸溶液酸性,弱碱碱性.弱酸强碱盐溶液呈碱性.
NaA溶液因A-水解呈碱性.【OH-】>【H+】
你把以上的三个式子综合一下,得到【Na+】>【A-】和【OH-】=【HA】+【H+】
这时有一个重要假设,必须假设 NaA的初始浓度比较大,比如0.1mol/L.如果这种盐的初始浓度太低(比如10^(-8)),那么水的电离在水中占主导地位,结论与你写的不一致.
如果 NaA的初始浓度比较大,那么水的电离影响小,主要是弱酸根A-的水解.且弱酸根水解一般来说,程度很低,比如仅有5%的A-水解产生OH-,但这样产生的OH-还是比水电离的多.因此,在浓度较大的盐溶液中,认为【OH-】和【H+】是小量,远小于未水解的A-.于是【Na+】>【Ac-】>【OH-】>【HA】
为了判断【HA】和【H+】,我们用第三步.
3.列平衡式
为判断【HA】我们列出溶液中的平衡式,同样不重不漏:
水解 A- + H2O ==== HA + OH-
水电离 H2O ==== H+ + OH-
依照前面的假设,这两个反应,水解反应为主,水电离很少,所以【HA】> 【H+】
产生的OH-来自于这两个平衡,第一个平衡产生相等的HA 和 OH-,第二个平衡又额外产生OH-(但很少,前面已经假设过.),从这里我们同样得到OH-的总量略大于HA.【OH-】>【HA】
你可以自己写写第一个HA溶液.
两题都是因为是弱酸,弱酸根在溶液中会发生水解,,,如果你水解会了,那么就会明白了第一个中为什么c(A-)>c(OH-)A-水解产生OH-,不应该是反过来的吗
第二个这个c(A-)>c(OH-)>c(HA)又怎么解释水解本身是微弱的,所以c(A-)>c(OH-),,c(A-)>c(OH-)>c(HA)是肯定的...
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两题都是因为是弱酸,弱酸根在溶液中会发生水解,,,如果你水解会了,那么就会明白了
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弱电解质电离程度都很小,所以多数的还是分子,然后就是氢离子,因为它是由弱酸和水电离的,肯定比酸根多,而氢氧根是最少的,可以用电荷守恒的!NaA中,水解显碱性,也可以用电荷守恒,HA分子排在氢氧根后面还是由于水电离的还有呢
在弱酸HA溶液中,为什么c(A-)>c(OH-)酸的电离大于水的电离,电离得多当然c(A-)多!
在弱酸盐NaA溶液中,为什么c(OH-)>c(HA)>c(H+)溶液显碱性当然c(OH-)>c(H+),而A-水解常数大于水的电离常数,所以c(HA)>c(H+),c(OH-)是水解的加上水电离的,就最多!弱酸HA的电离常数乘以弱酸盐NaA水解常数=水的离子积=10的-14次方,两个常数都比水...
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在弱酸HA溶液中,为什么c(A-)>c(OH-)酸的电离大于水的电离,电离得多当然c(A-)多!
在弱酸盐NaA溶液中,为什么c(OH-)>c(HA)>c(H+)溶液显碱性当然c(OH-)>c(H+),而A-水解常数大于水的电离常数,所以c(HA)>c(H+),c(OH-)是水解的加上水电离的,就最多!弱酸HA的电离常数乘以弱酸盐NaA水解常数=水的离子积=10的-14次方,两个常数都比水的大!
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弱酸只是极少部分电离
弱酸盐NaA中极少部分A-水解第一个中为什么c(A-)>c(OH-)A-水解产生OH-,不应该是反过来的吗
第二个这个c(A-)>c(OH-)>c(HA)又怎么解释第一个c(OH-)=c(H+)-c(A-)OH-是水电离的
第二个氢氧根主要是水解产生少部分为水电离产生...
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弱酸只是极少部分电离
弱酸盐NaA中极少部分A-水解
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