高中化学离子浓度比较.1.某弱酸HA与NaA溶液分别呈中性、酸性、碱性时溶液中离子浓度的大小排列?请写清原因.2.等体积等浓度的 a.氯化铵溶液 b.醋酸铵溶液 c.碳酸铵溶液 d.（NH4）2FeSO4【我不

高中化学离子浓度比较.1.某弱酸HA与NaA溶液分别呈中性、酸性、碱性时溶液中离子浓度的大小排列?请写清原因.2.等体积等浓度的 a.氯化铵溶液 b.醋酸铵溶液 c.碳酸铵溶液 d.（NH4）2FeSO4【我不
高中化学离子浓度比较.
1.某弱酸HA与NaA溶液分别呈中性、酸性、碱性时溶液中离子浓度的大小排列?请写清原因.
2.等体积等浓度的 a.氯化铵溶液 b.醋酸铵溶液 c.碳酸铵溶液 d.（NH4）2FeSO4【我不知道这玩意叫啥,就是两个铵根离子一个铁一个硫酸根,我很纠结这个铁到底是几价..】 e.硫酸铵 中铵根离子浓度由大到小的顺序?请写清原因.
还有一问..
第二题当abcde四中溶液中铵根离子浓度相等时各种溶液浓度大小？

高中化学离子浓度比较.1.某弱酸HA与NaA溶液分别呈中性、酸性、碱性时溶液中离子浓度的大小排列?请写清原因.2.等体积等浓度的 a.氯化铵溶液 b.醋酸铵溶液 c.碳酸铵溶液 d.（NH4）2FeSO4【我不
1、酸性：氢离子浓度大于氢氧根浓度,由于氢离子带正电荷,氢氧根负电荷,而溶液中正负电荷数相等,所以,钠离子浓度小于A-离子浓度.即：A-大于Na+大于H+大于OH-
碱性：氢离子浓度小于氢氧根浓度,由于氢离子带正电荷,氢氧根负电荷,而溶液中正负电荷数相等,所以,钠离子浓度大于A-离子浓度.即：Na+大于A-大于OH-大于H+
中性：氢离子浓度等于氢氧根浓度,同上可得：钠离子浓度等于A-离子浓度.即：Na+等于A-大于OH-等于H+
2、d这种物质不可能存在,在此我忽略它.
溶液酸性越强,铵根水解的程度就会越小,那同浓度时,其浓度就会越高.等体积同浓度时,如果不水解,c和e的铵根离子浓度是a和b的两倍,而水解的是少部分,所以可判断c和e的浓度远大于a和b的.再比较c和e,由于硫酸酸性远大于碳酸,所以硫酸铵的水解程度远小于碳酸铵,所以铵根离子浓度：e大于c；再比较a和b,由于盐酸酸性强于醋酸,所以氯化铵的水解弱于醋酸铵,所以铵根离子浓度氯化铵大于醋酸铵.即最终结果为：e大于c大于a大于b.
如果这题最后要求铵根离子相同,那只需要把刚刚那个答案的大于号全部改成小于号就行了.因为所能产生的铵根离子少,而最后铵根离子要相同,那只能之前的浓度大才满足.
不知道是否表述清楚,可以继续提问……

NH4HCO3 电离和水解在比较离子浓度时（尤其是混合溶液）怎么处理他们两个的呵呵 我也是学这方面的时候一直犯糊涂 你这个题我刚做完。、。、其实

唉，都忘了，又还给老师了

1.首先要分析，HA与NaA溶液，这种我们叫缓冲溶液。在溶液中存在HA电离和NaA水解以及水的电离，对于弱酸与弱酸盐的溶液中，水的电离是不可忽视的。分析：H2O==H+ +OH-，HA==H+ +A-电离大于水解，A- +H+==HA（钠盐）水解大于电离。当溶液呈中性，即PH=7，c（OH-）=c（H+），即HA电离出来的H+被NaA中的弱酸根A-水解了，这时候就说明溶液中加入的NaA的物质的量n...

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1.首先要分析，HA与NaA溶液，这种我们叫缓冲溶液。在溶液中存在HA电离和NaA水解以及水的电离，对于弱酸与弱酸盐的溶液中，水的电离是不可忽视的。分析：H2O==H+ +OH-，HA==H+ +A-电离大于水解，A- +H+==HA（钠盐）水解大于电离。当溶液呈中性，即PH=7，c（OH-）=c（H+），即HA电离出来的H+被NaA中的弱酸根A-水解了，这时候就说明溶液中加入的NaA的物质的量n要比HA加入的多。呈中性就说明了c（A-）小于水的离子积。那么Na+>H+=OH->A-。同样道理，酸性时，说明H+>OH-，HA电离的H+要大于被NaA的弱酸根A-水解。那么就有A->Na+>H+>OH-。碱性时，则Na+>A->OH->H+。

2d选项是一种络合物，也叫做配位化合物。正确的书写是[Fe（NH4）2]SO4。这里的[Fe（NH4）2]显2+价，是稳定的络合离子，是不可以电离出来的，所以这种溶液是不会有铵根离子的。
详细分析，等体积等浓度说明等物质的量。a氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解，结合OH-。b醋酸铵是弱酸弱碱盐，醋酸根水解，铵根水解，相互促进，使得铵根更少了。c碳酸铵也是弱酸弱碱盐，不同的是碳酸根水解之后形成H2CO3会有CO2析出，碳酸根变少了一点，铵根就多了。d前面说了是没有铵根离子电离的。e（NH4）2SO4 中1mol就能电离2mol NH4+。所以排列为e、c、a、b、d。

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都对啊