HA与NaA(HA为弱酸)等体积混合,溶液显酸性、碱性时,分别写出溶液中的三个守恒和浓度比较,并解释原理比较浓度大小时包括分子、离子写清楚原理!
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 01:39:46
HA与NaA(HA为弱酸)等体积混合,溶液显酸性、碱性时,分别写出溶液中的三个守恒和浓度比较,并解释原理比较浓度大小时包括分子、离子写清楚原理!
HA与NaA(HA为弱酸)等体积混合,溶液显酸性、碱性时,分别写出溶液中的三个守恒和浓度比较,并解释原理
比较浓度大小时包括分子、离子
写清楚原理!
HA与NaA(HA为弱酸)等体积混合,溶液显酸性、碱性时,分别写出溶液中的三个守恒和浓度比较,并解释原理比较浓度大小时包括分子、离子写清楚原理!
我这儿直接教您计算,直截了当,观念比较清楚.定量的会算了自然有些定性的观念
定性的解法难以有完全正确的归纳
这位前辈的回答有错：
显酸性时浓度大小：
[A-]＞[Na+]＞[HA]＞[H+]＞[OH-](弱酸只是少量电离,只要电离就有 [A-]＞[Na+])
显碱性时浓度大小：
[HA]＞[Na+]＞[A-]＞[OH-]＞[H+]
其中碱性的部分,若是物质的pKa>13.88的,[OH-]>[[A-](注：水的pKa是15.8)(酸性同理也有错)
做过类似的陷阱题目自己算算看您会了解的：pKa太大,则A-会大大地吸收H+,使A-量减少,OH-增加,pKa增加会使得最终[A-] H+ + A- Ka=[H+][A-]/[HA]
for Kb:A- + H2O --> HA + OH- Kb=[OH-][HA]/[A-]
net reaction:H2O --> H+ + OH- Kw=[H+][OH-]
故Ka*Kb=Kw
若不喜欢用碱算,只消这条式就可以变回较习惯的酸题目
题目最前应加一个“等物质的量”
若显酸性，则HA的电离强于NaA的水解。显碱性则NaA的水解强于HA的电离。
显酸性时浓度大小：
[A-]＞[Na+]＞[HA]＞[H+]＞[OH-](弱酸只是少量电离，只要电离就有 [A-]＞[Na+])
显碱性时浓度大小：
[HA]＞[Na+]＞[A-]＞[OH-]＞[H+]能不能写一下分析时的思路？谢了...
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题目最前应加一个“等物质的量”
若显酸性，则HA的电离强于NaA的水解。显碱性则NaA的水解强于HA的电离。
显酸性时浓度大小：
[A-]＞[Na+]＞[HA]＞[H+]＞[OH-](弱酸只是少量电离，只要电离就有 [A-]＞[Na+])
显碱性时浓度大小：
[HA]＞[Na+]＞[A-]＞[OH-]＞[H+]
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