一道关于离子浓度大小比较题MOH强碱溶液和等体积,等浓度的HA弱酸溶液混合后,溶液中M+,OH-,A-,H+ 离子浓度大小是?请问这类问题应该怎样入手?特别是怎样比较A-和OH- 的大小,
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/24 00:58:34
一道关于离子浓度大小比较题MOH强碱溶液和等体积,等浓度的HA弱酸溶液混合后,溶液中M+,OH-,A-,H+ 离子浓度大小是?请问这类问题应该怎样入手?特别是怎样比较A-和OH- 的大小,
一道关于离子浓度大小比较题
MOH强碱溶液和等体积,等浓度的HA弱酸溶液混合后,溶液中M+,OH-,A-,H+ 离子浓度大小是?请问这类问题应该怎样入手?特别是怎样比较A-和OH- 的大小,
一道关于离子浓度大小比较题MOH强碱溶液和等体积,等浓度的HA弱酸溶液混合后,溶液中M+,OH-,A-,H+ 离子浓度大小是?请问这类问题应该怎样入手?特别是怎样比较A-和OH- 的大小,
首先,列出电荷平衡式(溶液中的正电荷总量等于负电荷总量):[M]+[H]=[A]+[OH]
然后强碱弱酸显碱性[OH]>[H],根据上式有[M]>[A]
因为水解毕竟占少数,所以[A]>[OH](这一步其实是难点,而且只是定性判断,没法证明,一般高中阶段提到的的弱酸都满足这个,也有例外,比如说乙醇,也可以看做弱酸,但是就算在强碱中,他也不电离,[OH]较大,咱们不考虑这种特殊的极弱酸)
所以:[M]>[A]>[OH]>[H]
首先,根据电荷守恒M+ + H+ = OH- + A-
然后物料守恒:HA=HA (未电离的)+ A-
M+>A->OH->H+
M+>A->OH->H+
反应后相当于只有MA,MA中的A-发生水解溶液呈碱性,因此M+>A-,OH->H+。又因为水解所占比例很小,所以A-浓度比OH-大
两者混合后,恰好完全反应,所以可以认为溶质为MA,因为M对应为强碱,所以M+离子不会水解,而A-对应的HA为弱酸,所以该溶液呈碱性离子浓度大小顺序为M+>A->OH->H+.
氢氧根离子来自于A-的水解,方程式A-+H2O可逆号HA+OH-,水解的是酸碱中和反应的逆反应,所以非常微弱,也就是A-水解程度很小,因此生成的OH-与A-相比较少,所以溶液中存在以上关系。...
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两者混合后,恰好完全反应,所以可以认为溶质为MA,因为M对应为强碱,所以M+离子不会水解,而A-对应的HA为弱酸,所以该溶液呈碱性离子浓度大小顺序为M+>A->OH->H+.
氢氧根离子来自于A-的水解,方程式A-+H2O可逆号HA+OH-,水解的是酸碱中和反应的逆反应,所以非常微弱,也就是A-水解程度很小,因此生成的OH-与A-相比较少,所以溶液中存在以上关系。
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