CO2 通入饱和CaCl2溶液中没有沉淀 为什么?因为是饱和CaCl2溶液 通入CO2后 CO2溶解在水中 水被CO2占用了一部分 溶剂减少 CaCl2溶质就得析出 就有沉淀 哪里有错?请问daishi2002 你怎么就知道CO2是小石
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 18:30:48
CO2 通入饱和CaCl2溶液中没有沉淀 为什么?因为是饱和CaCl2溶液 通入CO2后 CO2溶解在水中 水被CO2占用了一部分 溶剂减少 CaCl2溶质就得析出 就有沉淀 哪里有错?请问daishi2002 你怎么就知道CO2是小石
CO2 通入饱和CaCl2溶液中没有沉淀 为什么?
因为是饱和CaCl2溶液 通入CO2后 CO2溶解在水中 水被CO2占用了一部分 溶剂减少 CaCl2溶质就得析出 就有沉淀 哪里有错?
请问daishi2002 你怎么就知道CO2是小石头 CaCl2 是大石头了？
CO2 通入饱和CaCl2溶液中没有沉淀 为什么?因为是饱和CaCl2溶液 通入CO2后 CO2溶解在水中 水被CO2占用了一部分 溶剂减少 CaCl2溶质就得析出 就有沉淀 哪里有错?请问daishi2002 你怎么就知道CO2是小石
①如果按溶于水来说 溶解度是对于一个物质来说的
②对于与水反应理论上是会消耗水的
不过CO2虽然易溶于水 但实际上消耗的水很少
而且饱和在实验中很难精确鉴定出
所以有可能是近饱和
而且底部可能会有极少析出的晶体 只是不易察觉罢了
1、CO2的溶解度不大，好像是1：1
2、溶解的CO2只有一部分与水反应生成H2CO3
所以即使因为水的减少而析出CaCl2，那它的量也极少，肉眼肯定看不见。
溶解并不是占用水，而是占用水分子之间的空隙。水分子之间有很多空隙，CaCl2饱和后只是说水分子间的缝隙已经无法容纳CaCl2了，但是还可以装别的阿。就像一个箱子，放满大石头后还可以放小石头，之后还可以放沙子，这一个道理的。它的空隙还能容纳CO2，所以这么想他就不会有沉淀了。
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只是我个人的猜想，和对平时学过的东西的理解和未经检...
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溶解并不是占用水，而是占用水分子之间的空隙。水分子之间有很多空隙，CaCl2饱和后只是说水分子间的缝隙已经无法容纳CaCl2了，但是还可以装别的阿。就像一个箱子，放满大石头后还可以放小石头，之后还可以放沙子，这一个道理的。它的空隙还能容纳CO2，所以这么想他就不会有沉淀了。
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只是我个人的猜想，和对平时学过的东西的理解和未经检验的套用。CO2虽然应该少量溶解于水，但是溶解于CaCl2饱和溶液我想不太可能。CO2溶解于水，它必然会和水反应，假设它和水反应消耗掉了水，但生成的碳酸在Cl-条件下是不可能存在的，哪怕碳酸进行了微弱的水解就会马上被分解成CO2释放出去。
可能之前我那个说法是有问题，我后来猜想解释方法，Ca2+离子可以存在，而H2O分子间氢键会导致Cl-离子存在形式是(H2OCl2)2-来维持溶液电中性是完全有可能的，但肯定会有因为可逆反应而游离的Cl-，从而导致上边的CO2无法溶解，而水和离子在可逆反应生成的H2O可填补在Cl-参与CO2反应时候造成平衡移动时产生的水。
都是我乱想的，也许实验是最好的方法，这也只是理论推测。不过开始的结论是有问题。
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是不是这样啊
CO2通入溶液中生成H2CO3，H2CO3又与CaCl2反应，生成HCl和Ca2CO3，这两种物质又发生反应，所以没有沉淀
化学原理：1.强酸制取弱酸。2.不挥发性酸制取挥发性酸。
二氧化碳通入溶液后，反应生成盐酸。与第一个相反。不可能出现沉淀。