CO2 通入饱和CaCl2溶液中没有沉淀 为什么?CO2溶于水 CaCl不是要析出吗?CO2 通入饱和CaCl2 溶液中没有沉淀 为什么?CO2溶于水 CaCl2不是要析出吗?我知道弱酸不能制强酸 我没问这个啊 我说的是溶剂
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 05:58:39
CO2 通入饱和CaCl2溶液中没有沉淀 为什么?CO2溶于水 CaCl不是要析出吗?CO2 通入饱和CaCl2 溶液中没有沉淀 为什么?CO2溶于水 CaCl2不是要析出吗?我知道弱酸不能制强酸 我没问这个啊 我说的是溶剂
CO2 通入饱和CaCl2溶液中没有沉淀 为什么?CO2溶于水 CaCl不是要析出吗?
CO2 通入饱和CaCl2 溶液中没有沉淀 为什么?
CO2溶于水 CaCl2不是要析出吗?
我知道弱酸不能制强酸 我没问这个啊 我说的是溶剂少了 twh1880说的有点问题 某一溶液饱和了 另外一种溶质进去时 会消耗溶剂 那么第一种溶质就会析出来的啦
但是 CO2 和水反应 与 CO2溶于水 是两个不同的概念 和水反应的CO2才容易分解 溶于水的CO2不容易出来
CO2 通入饱和CaCl2溶液中没有沉淀 为什么?CO2溶于水 CaCl不是要析出吗?CO2 通入饱和CaCl2 溶液中没有沉淀 为什么?CO2溶于水 CaCl2不是要析出吗?我知道弱酸不能制强酸 我没问这个啊 我说的是溶剂
12:33
当然没有沉淀了..
你肯定以为生成碳酸钙
那还生成什么?盐酸!
盐酸和碳酸钙会反映
所以反应不能正向进行
14:46
我明白你得意思了
首先CO2溶于水和于水反应还是有区别的
如果按溶于水来说twh1880说得对 溶解度是对于一个物质来说的
但对于与水反应理论上是会出现的
不过CO2虽然易溶于水 但实际上消耗的水很少
况且碳酸还易分解 所以底部可能会有极少析出的晶体
CaCl2里子溶解度高
饱和是对于某一种溶质来说的啊 氯化钙饱和溶液仍可以溶解C02
不能由弱酸制强酸
CO2容于水是不会使CaCl2析出
可以这样理假设反应会进行,则会生成CaCO3和HCl,但CACO3与HCl又回反应成原来的物质,所以反应不会发生
这是违反强酸制弱酸的原理的
因为弱酸不能生成强酸,HCl的酸性比H2CO3的酸性强,所以当CO2通入饱和CaCl2溶液中时没有沉淀。
有沉淀,原因:二氧化碳和水反应产生碳酸,碳酸电解碳酸根离子,碳酸根离子再跟钙离子反应生成沉淀,即碳酸钙。氯化钙不会析出
CO2是不会和CaCl2反应的~~
CO2 + CaCl2 + H2O =CaCO3(沉淀)+ 2HCl
这个式子是不成立的
因为生成物里有盐酸,会溶解CaCO3,所以这个反应不能发生~~