如何辨别两种物质是否反应如题 RT.最好详细点.谢.
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/29 16:18:46
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如何辨别两种物质是否反应如题
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有新物质生成,就是能反应.若是 288型 那两个反应物的最外层电子数和为8即可反应 要是详细点,我只知道两个：1.置换反应,按照金属活动顺序表,前面的置换后面的 2.复分解反应（酸碱盐之间的反应）,等号前前两个反应物中 盐要可溶于水（可被电离）或溶于酸,一定有沉淀,气体或水生成
1.对于复分解反应：看是否满足这些条件之一“有沉淀，有气体，有水，有难电离的物质（弱酸，弱碱等）”生成。（积累常见的酸碱盐性质，背熟书后的溶解性表） 2.对于置换反应：看是否满足金属活动顺序表的，排在前面的金属置换后面的金属。附：金属活动顺序表：K，Ca，Na，Mg，Al，Zn，Fe，Sn，Pb，（H），Cu，Hg，Ag，Pt，Au 例如：Mg，Fe，Zn，Al分别可以置换Cu2+，Ag+而生成相...
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1.对于复分解反应：看是否满足这些条件之一“有沉淀，有气体，有水，有难电离的物质（弱酸，弱碱等）”生成。（积累常见的酸碱盐性质，背熟书后的溶解性表） 2.对于置换反应：看是否满足金属活动顺序表的，排在前面的金属置换后面的金属。附：金属活动顺序表：K，Ca，Na，Mg，Al，Zn，Fe，Sn，Pb，（H），Cu，Hg，Ag，Pt，Au 例如：Mg，Fe，Zn，Al分别可以置换Cu2+，Ag+而生成相应的金属。是否满足非金属性强的置换非金属性弱的：如：非金属性F>Cl>Br>I，所以Cl2可以置换KBr中的Br从而生成Br2。（理解元素周期表） 3.对于氧化还原反应：只有氧化剂才能和还原剂反应。应该记一些氧化剂和还原剂，及它们的还原产物及氧化产物。 （一）氧化剂： 1.强氧化剂： 1.1 高价态的含氧酸，含氧酸的酸酐及含氧酸盐（KMnO4（H+）,HNO3(浓，稀)，K2Cr2O7（H+）（酸性重铬酸钾），Mn2O7，CrO3，KClO3） 1.2 过氧化物（H2O2，Na2O2）。活泼的非金属（F2，Cl2，Br2，O2，O3等）。 1.3 卤素的所有含氧酸及其盐：（HClO，NaClO，Ca（ClO）2（漂白粉），KIO3，KClO3） 1.4 不活泼金属的阳离子： （H+，Ag+，Hg2+等） 2.中强或较弱的氧化剂：I2（中强），Fe3+（中强），Cu2+，S，H2SO3等 （二）还原剂： 2.1 很活泼的金属：（排在Fe以前的：K，Ba，Sr，Ca，Na，Li，Mg，Al，Zn） 2.2 低价态的含氧酸及其盐：如：Na2SO3，NaI，NaBr等 记住：氧化剂的氧化性一定要强于氧化产物的氧化性； 还原剂的还原性一定要强于还原产物的还原性。 3.强制弱，强酸强碱制出弱酸弱碱，这样就能反应，反过来弱酸弱碱就不能制强酸强碱。也可运用相对氧化还原性强弱来判断，同样是强制弱。但是具体物质间能否反应还要看实际是否有这样的反应，不能用这些规律去捏造不存在的反应。
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最简单的方法就是看有没有新的物质生成，比如氯化钠与硝酸银，就有氯化银沉淀生成，而氯化钠和硝酸钾混合在一起，并没有新的生成物