化学电子转移-1 +6 +3 -2 -2 0 3H2O2+2H2CrO4=2Cr(OH)3↓+2H2O+3O2↑氧的化合价-1到-2和0,怎么写电子转移方向,-1价的氧转移到哪里,O由—1升到了0价,为什么不到-2价像这类问题怎样解决,应该按什么步骤好
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 21:00:19
化学电子转移-1 +6 +3 -2 -2 0 3H2O2+2H2CrO4=2Cr(OH)3↓+2H2O+3O2↑氧的化合价-1到-2和0,怎么写电子转移方向,-1价的氧转移到哪里,O由—1升到了0价,为什么不到-2价像这类问题怎样解决,应该按什么步骤好
化学电子转移
-1 +6 +3 -2 -2 0
3H2O2+2H2CrO4=2Cr(OH)3↓+2H2O+3O2↑
氧的化合价-1到-2和0,怎么写电子转移方向,-1价的氧转移到哪里,O由—1升到了0价,为什么不到-2价
像这类问题怎样解决,应该按什么步骤
好的一定有追分
化学电子转移-1 +6 +3 -2 -2 0 3H2O2+2H2CrO4=2Cr(OH)3↓+2H2O+3O2↑氧的化合价-1到-2和0,怎么写电子转移方向,-1价的氧转移到哪里,O由—1升到了0价,为什么不到-2价像这类问题怎样解决,应该按什么步骤好
(05年高考题 上海卷)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2
因为当时的题目中已告知 H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2 说明了H2O2中只有O的化合价升高 没有其他化合价的变化 电子转移平衡就要求有降低
这不是常见的反应 要根据题目的意思来看
关于氧化还原标电子转移
首要判断氧化剂 还原剂 然后是氧化产物 还原产物
这里Cr由+6 ---+3 发生还原反应 是氧化剂 那么H202是还原剂 还原剂发生氧化反应 化合价升高
所以O只能是由-1升高0
然后就是单双键桥标电子转移
不知楼主是否还有什么疑惑...
全部展开
关于氧化还原标电子转移
首要判断氧化剂 还原剂 然后是氧化产物 还原产物
这里Cr由+6 ---+3 发生还原反应 是氧化剂 那么H202是还原剂 还原剂发生氧化反应 化合价升高
所以O只能是由-1升高0
然后就是单双键桥标电子转移
不知楼主是否还有什么疑惑
收起
Cr从+6到+3 转移电子数为2×3=6
氧从-1到0 转移电子数为6×1=6
过氧化氢中的氧元素化合价只升不降
没有问题的
变化是交差滴~不能越级~