铜与浓硝酸反应,参加反应的硝酸和做氧化剂的硝酸质量比是什么?为什么?

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/22 09:43:06
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铜与浓硝酸反应,参加反应的硝酸和做氧化剂的硝酸质量比是什么?为什么?
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
可见参加反应硝酸共4mol,作氧化剂(生成NO2)的是2mol,所以参加反应的硝酸和做氧化剂的硝酸质量比是4:2

Cu+4HNO3=Cu(NO3)+2NO2+2H2O
根据反应方程式 参加反应的硝酸系数是4 做氧化剂的硝酸被还原后生成了二氧化氮 系数是2
所以比例是2:1

铜与浓硝酸反应方程式为“Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O”由此可知参加反应的硝酸为1mol,做氧化剂的硝酸为2mol,质量比为1*63:2*63,即1:2