凭什么HClO4是短周期元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的虽然Cl非金属性确实比S强,但一个一元强酸怎么可能比一个二元强酸酸性强?HClO4是一元酸,最多100%电离,而H2SO4是二元酸,第一步电离

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/11/15 22:49:02

凭什么HClO4是短周期元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的虽然Cl非金属性确实比S强,但一个一元强酸怎么可能比一个二元强酸酸性强?HClO4是一元酸,最多100%电离,而H2SO4是二元酸,第一步电

凭什么HClO4是短周期元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的虽然Cl非金属性确实比S强,但一个一元强酸怎么可能比一个二元强酸酸性强?HClO4是一元酸,最多100%电离,而H2SO4是二元酸,第一步电离
凭什么HClO4是短周期元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的
虽然Cl非金属性确实比S强,但一个一元强酸怎么可能比一个二元强酸酸性强?
HClO4是一元酸,最多100%电离,而H2SO4是二元酸,第一步电离就是100%,虽然第二步电离电离的不多,但还是有些的,只要有点酸性就比HClO4强怎么可能会比HClO4弱?

凭什么HClO4是短周期元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的虽然Cl非金属性确实比S强,但一个一元强酸怎么可能比一个二元强酸酸性强?HClO4是一元酸,最多100%电离,而H2SO4是二元酸,第一步电离
你说的是水溶液中氢离子浓度,同摩尔的硫酸产生的氢离子是比高氯酸多.但氢离子浓度大酸性就一定强么?
从分子结构来看,不难看出,随着最外层电子数的增多,配位键的共用电子对也增多,依次为1对,2对,3对.由于形成配位键的电子对偏向氧的一方,而使氧带负电荷,磷、硫、氯带正电荷,从而增加了磷、硫、氯从－O－H基吸引电子的能力,－O－H基中H易于电离.配位键越多上述作用越强,所以磷酸、硫酸、高氯酸的酸性依次增强.

因为hclo4里cl是最高正价。+7价。hclo4电离的出的clo4离子远远要比so4离子的强度大的多。在一个，因为hclo4里的氧是4个.所以它的酸性也会很强。综合来讲。hclo4的酸性非常强

这样解释吧，高氯酸可以与许多不能与浓硫酸反应的金属反应，前面的也有道理又不是比较氧化性强弱，高氯酸可以与许多不能与浓硫酸反应的金属反应是因为它氧化性强，不是因为它酸性强。很好，自己去看大学《无机化学书》吧我现在才高三·········也许你们说的很多话我现在不懂，再问一句比较酸性不比较H的浓度比较什么？这话本来应该问上面那位，但现在追问遭审核，发不过去准确的说是比较得到电子的能力，你不用之道那么多...

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这样解释吧，高氯酸可以与许多不能与浓硫酸反应的金属反应，前面的也有道理

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酸性的强弱不仅与氢离子浓度有关海域氢氧根有关，当氢离子浓度大于氢氧根离子浓度是，溶液显酸性，按你的理解H2SO4中H多，但是OH-也多，相互抵消一部分。另外在稀溶液中强酸是完全电离的，但是浓溶液就不是完全电离。还有就是H2SO4第二个H很难完全电离。
含氧酸的酸性是因为其中的非金属元素的电子受到双键氧原子的强烈吸引，加强了对羟基氧电子的吸引，将羟基中的负电荷中心远离氢原子，让氢原子带的正电越来越多，容易变成质子跑走，最后在水分子的吸引下，变成质子离开羟基；即电离出H+。
H2SO4的结构是硫原子上接了两个双键的氧（=O）和两个羟基（-OH），双键氧由于与硫原子共价了两对电子（氧原子出两个，硫原子出两个），而氧原子的电负性比硫强很多，于是将硫原子的电子拉向自己的一方，硫原子变略带正电，带正电的硫吸引电子的能力增强，便设法吸电子，对于双键氧没有办法，于是就吸引羟基中的氧原子与它共价的电子（总的来说羟基氧还是带负电），羟基氧一边的电子受到较强的吸引，所带的负电荷减弱，对与氢原子共享的那对电子吸引加强了，由于电子对大幅向氧原子靠近，虽然氧原子较小，氢原子也难以与它紧密结合了，于是便放弃电子，与水分子中氧原子结合。HClO4中Cl为7价，H2SO4中S为6价，HClO4氧化性强，对羟基的吸引力强。

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1.因为氯元素是非金属性最强的能形成含氧酸的元素，所以它的最高价氧化物的水化物的酸性最强。
2.即使强酸也有强弱比较，虽然在水中硫酸高氯酸都是完全电离的，但是比较强酸的电离能力，另一种酸中才能比较出来。比如在纯醋酸中溶解时，硫酸和高氯酸的电力程度就会不同了。就好像同学们做题，简单题比较不出学生的实力一样，水比较不出硫酸和高氯酸的酸性强弱。
3.第二步电离往往远小于第一步，所以比较时...

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