HCN,NaCN等量混合为什么显碱性

HCN,NaCN等量混合为什么显碱性 请问 等物质的量的HCN与NaCN混合后溶液显碱性则溶液中c(HCN)>c(CN-) 为什么正确? 等物质的量HCN溶液与NaCN溶液混合,当c(CN-)小于c（Na+)时,为什么混合溶液显碱性 将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是（ ） A.[HCN][CN-]C.[HCN]-[CN-]=[OH-]D..[HCN]+[CN-]=0.1mol/L实质上是0.05mol/L的HCN溶液和0.05mol/L的NaCN溶液的混合溶液 将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是A.[HCN][CN-]C.[HCN]-[CN-]=[OH-]D..[HCN]+[CN-]=0.1mol/L解析说实质上是0.05mol/L的HCN溶液和0.05mol/L的NaCN溶液的混合溶液 等物质量浓度的HCN溶液与NaCN溶液混合,混合液显碱性,些列说法错误的是等物质量浓度的HCN溶液与NaCN溶液混合,混合液显碱性,下列说法错误的是（ ）A.c（CN-）>c（Na+）>c（H+）>c(OH-) B.c（Na+）>c 关于强碱弱酸盐的问题 为什么NaCN碱性比碳酸钠弱,碳酸酸性比HCN强 0.1mol每升的hcn溶液与nacn溶液等体积混合 若混合后溶液呈碱性求溶液中离子浓度大小比较! 物质的量浓度相等的HCN(弱酸)和NaCN溶液等体积混合后有:c(HCN)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CN-)为什么? 将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,溶液呈碱性.RT,得到的是各0.05mol/l的HCN和NaCN吗?溶液呈碱性啊,意思是说Nacn的水解程度要比HCN的电离程度达,那么显然应为HCN大于0.05mol/l,而NACH要小于0. 0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1的NaCN溶液等体积混合,不考虑任何变化 那么HCN溶液、NaCN溶液的浓度为什么为0.01MOL/L呢 等体积等浓度的NaCN和HCN混合,HCN电离成H+和CN-后,CN-为什么不水解?不接受“不考虑酸等体积等浓度的NaCN和HCN混合，HCN电离成H+和CN-后，CN-为什么不水解？不接受“不考虑酸的水解”这个解释。 关于HCN与NAOH反应方程式问题为什么0.2mol/L的HCN和0.1mol/L的NAOH等体积混合后所得溶液中C(HCN)=0.05MOL/L C（NACN）=0.05MOL/L 为什么1:1的HCN与NACN混合溶液,水解大于电离?还有对比,1:1的HAC与CH3COONA混合电离大于水解? 等浓度醋酸与醋酸钠混合,溶液显酸性 是因电离大于水解.那么HCN和NaCN混合呢?都有哪些弱电解质电离...等浓度醋酸与醋酸钠混合,溶液显酸性 是因电离大于水解.那么HCN和NaCN混合呢?都有哪些弱 物料守恒：均为0.1mol的HCN和NaCN混合配成1升溶液 氰酸钠NaCN 、氰酸 HCN 的混合溶液电离为主还是水解为主?为啥呢? NaCN与HCN等物质的量的混合,求混合液中各浓度的大小?