碳酸盐和碳酸氢盐的溶解度比较要原理!
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/22 08:30:43
碳酸盐和碳酸氢盐的溶解度比较要原理!
碳酸盐和碳酸氢盐的溶解度比较
要原理!
碳酸盐和碳酸氢盐的溶解度比较要原理!
同学,你可以翻到大学无机下的（我的是北大华中师大南师大合编的那一本）元素的碳的那章,你看一下,个人觉得讲得比较全,由于内容太多就不打上去了……吧?如果你已经看了,而且还是不懂,那么就爱莫能助了.最好是捧上书问大学老师去,网上的回答问题难度大的时候就难说对错了
另外,第一次见这么刨根问到底的学生,努力发扬啊,加油↖(^ω^)↗!
通常什么氢盐要比他的什么盐的溶解度大
一般的，在相同温度下，难溶性正盐溶解度小于其酸式盐溶液度，如溶解度Ca(Hco3）2>caco3，，酸式盐溶解度小于其可溶性正盐溶解度，如溶解度Na2co3>NaHCO3 稍微有点拗口，不过理解好了，这一类就都搞定了 。。简单说来，就是如果是难溶性盐，正盐溶解度小于其酸式盐溶液度。如果是可溶性盐，酸式盐溶解度小于其可溶性正盐溶解度谢谢，我知道了 能解释下原因吗 我加悬赏这个不晓得= =...
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一般的，在相同温度下，难溶性正盐溶解度小于其酸式盐溶液度，如溶解度Ca(Hco3）2>caco3，，酸式盐溶解度小于其可溶性正盐溶解度，如溶解度Na2co3>NaHCO3 稍微有点拗口，不过理解好了，这一类就都搞定了 。。简单说来，就是如果是难溶性盐，正盐溶解度小于其酸式盐溶液度。如果是可溶性盐，酸式盐溶解度小于其可溶性正盐溶解度
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如：碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠
由于HCO3-离子通过氢键形成双聚或多聚链状离子，也就是形成了分子间氢键，而分子间氢键不利于分子和水分子形成氢键，这样会导致HCO3-本身的溶解度减小，从而导致碳酸氢盐溶解度减小。
而碳酸根则没有H元素的这个因素影响那为什么碳酸氢钙的溶解度大于碳酸钙？那这个就要从大学的沉淀动力学分析碳酸钙的形成了！简单解释一下 还有这算特例吗？ 还是基本都是这样也...
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如：碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠
由于HCO3-离子通过氢键形成双聚或多聚链状离子，也就是形成了分子间氢键，而分子间氢键不利于分子和水分子形成氢键，这样会导致HCO3-本身的溶解度减小，从而导致碳酸氢盐溶解度减小。
而碳酸根则没有H元素的这个因素影响
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