为什么在Ksp相近时可以使用浓溶液使溶解度小的转化为溶解度大的求大神帮助

为什么在Ksp相近时可以使用浓溶液使溶解度小的转化为溶解度大的求大神帮助 ksp的问题BaSO4的Ksp与BaCO3的Ksp相近,但相对来说前者更小一点,现在有一个问题,为什么BaSO4可以转化为BaCO3 请别说是因为两者Ksp相近,我知道一定还有原因, 常温下CaSO4饱和溶液中,c(Ca2+)、c(SO42-)对应曲线上任意一点.为什么不对常温下,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,Ksp（CaSO4）＝9´10-6.下列说法中正确的是A．通过蒸发可以使溶液由d点 溶度积的意义书上说,Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力.为什么说当化学式表示的阴阳离子个数比相同时,Ksp越大的溶解能力越强? 为什么在使用容量瓶时 浓硫酸溶解后未冷却至室温即进行定容所配置溶液浓度偏高? 无机化学沉淀溶解平衡题!求高手!0.100molBaSO4(Ksp=1.5*10^-9)和0.200molSrCrO4(Ksp=3.6*10^-5)放入1升水中,建立了平衡.问此溶液在平衡时各离子浓度为多少?(不考虑水解)(Ksp,BaCrO4=8.5*10^-11,Ksp,SrSO4=7.6*10^-7).( 沉淀溶解平衡里为什么q小于ksp时没有沉淀?我不理解q等于ksp代表什么 饱和溶液 KSP沉淀溶解平衡的 比如在一个饱和的AGCL溶液中 是不是 n（ag+) * n(cl-) =ksp n（ag+) = n(cl-) 在硫酸的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶,则在相同温度下Ksp（CuS）和Ksp(ZnS)的大小关系是什么? 溶解平衡已知在25℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均难溶于水,且Ksp(AgX)== 1.8×10^-10,Ksp(AgY)== 1.0×10-^12,Ksp(AgZ)== 8.7×10^-17在25℃时,若取0.188g的AgY（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的 关于溶解性的...BaSO4放在相同体积的水和MgSO4溶液中,为什么BaSO4更容易溶解在水中?最好能用化学平衡房间来回答,比如Keq或者Ksp 为什么一定条件下难溶电解质也可以转化为溶解能力较强的难溶电解质就如BaSO4（Ksp＝ 1.1×10^(-10)）沉淀不溶于酸；若用Na2CO3溶液处理即可转化为易溶于酸的BaCO3沉淀（Ksp＝ 5.1×10^(-9)）,此转 关于难溶电解质溶解平衡：.已知在25℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均难溶于水,但存在溶解平衡.当达到平衡时,溶液中离子浓度的乘积是一个常数（此常数用Ksp表示,Ksp和水的KW相似）. 如：Ag 为什么配制稀硫酸溶液时不能将浓硫酸在容量瓶中溶解 为什么氯化银会溶解在氯化钾溶液 有关沉淀溶解平衡的一道计算题在1升含Ba2+,Ca2+浓度给为0.01摩尔每升的溶液中,逐渐加入固体硫酸钾,问需要加入多少摩尔的硫酸钾才可以使Ca2+开始沉淀?Ksp(BaSO4) 任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡,溶解度大小都可以用Ksp表示对吗? 配置一定量浓度的溶液时,为什么要将溶液在烧杯中溶解后又放入容量瓶?直接在量筒中不就可以配好吗