忽略水的蒸发,将H2SO4溶液加热至80℃.PH的变化是?为什么?

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 16:13:18
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忽略水的蒸发,将H2SO4溶液加热至80℃.PH的变化是?为什么?
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忽略水的蒸发,将H2SO4溶液加热至80℃.PH的变化是?为什么?
忽略水的蒸发,将H2SO4溶液加热至80℃.PH的变化是减小.
原因:1、温度升高,水的电离度增大,水电离产生的氢离子浓度增大;2、温度升高,硫酸的表观电离度增大,也造成氢离子浓度增大.

这是哪的题啊?只有大学才会考虑硫酸的二次电离啊 温度升高 电离变强 PH降低吧 但是在高中时不考虑的 高中把硫酸当做二元强酸 完全电离的

变小
温度升高 H离子增多 浓度变大 ph变小

KW,水的电离常数

忽略水的蒸发,将H2SO4溶液加热至80℃.PH的变化是?为什么? 将10%的H2SO4溶液50g浓缩成50%的H2SO4溶液,需蒸发多少克水 将14%的KOH溶液加热加热蒸发掉100g水后,得到80ml、28%的溶液,此时物质的量浓度为多少?为什么? 将碳酸氢钠溶液加热蒸发结晶得到的固体是什么? 将14%KOH溶液加热蒸发100克水后,得到80ml28%的溶液,此时溶液物质的量浓度为 溶液的密度=溶液的质量除以溶液的体积 将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol/L的稀H2SO4加热蒸发掉一定量的水,使溶质的质量分数变为2a%,此时硫酸的物质的量浓度为c2mol/L,这道题目蒸 将14%的KOH溶液加热蒸发掉100g水将14%的KOH溶液中加热蒸发掉100g水后,浓缩成80ml、28%的KOH溶液,此浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为多少? 将某温度是的食盐溶液,加热蒸发掉部分溶剂后,再冷却至原来温度,若无晶体析出,则此时溶液与加热蒸发前的溶液相比 将0.5mol/l的nano3溶液100ml加热蒸发掉50g水,是不是变成1mol/l? 不断地加热一杯不饱和食盐水,蒸发其中的溶剂,该溶液将发生怎样的变化?说说为什么. 将14.0%的KOH溶液加热蒸发掉100g水后,浓缩成80mL28%的KOH溶液,此浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度是物质的量 将25℃、100ml、0.1mol/L的下列物质的水溶液加热至80℃(溶液提及变化忽略不计)溶液的PH保持不变的是?A.H2SO4B.CH3COOHC.(NH4)2SO4D.NaOH 加热氯化铝溶液将水蒸发,最终得到什么物质?为什么啊? 急 将0.5mol/l的硫酸钠的溶液100ml加热蒸发掉50g水后,剩余溶液的溶质的物质的量浓度是多少 现有200g30%的硝酸钠溶液,加热蒸发90g水,冷却至原温度,有20g硝酸钠晶体析出,求蒸发后溶液的质量. 不断的加热一杯不饱和溶液和食盐水,蒸发其中的溶剂,该溶液将发生怎样的变化?为什么?如题. 将0.5mol/L的NaNO3 溶液100ml加热蒸发掉50g水,所得溶液为什么不是50ml? 将溶质的质量分数为a%,物质的量浓度为C1 mol·L-1的H2SO4溶液蒸发掉一定量的水,将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1 mol·L-1的H2SO4溶液蒸发掉一定量的水,使其溶质的质量分数变为2a%,此时