现在有硫酸钾和硫酸的混合液100ml,其中硫酸钾的浓度为0.5mol/L,硫酸的物质的量浓度为1mol/L,现要求将上述混合溶液中硫酸钾的浓度改为0.2mol/L、硫酸的浓度改为2mol/L,应加入98%（密度为1.84g/ml）
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/01 07:01:01
现在有硫酸钾和硫酸的混合液100ml,其中硫酸钾的浓度为0.5mol/L,硫酸的物质的量浓度为1mol/L,现要求将上述混合溶液中硫酸钾的浓度改为0.2mol/L、硫酸的浓度改为2mol/L,应加入98%（密度为1.84g/ml）
现在有硫酸钾和硫酸的混合液100ml,其中硫酸钾的浓度为0.5mol/L,硫酸的物质的量浓度为1mol/L,现要求将上述混合溶液中硫酸钾的浓度改为0.2mol/L、硫酸的浓度改为2mol/L,应加入98%（密度为1.84g/ml）的硫酸多少毫升?,然后加水稀释到多少毫升?
现在有硫酸钾和硫酸的混合液100ml,其中硫酸钾的浓度为0.5mol/L,硫酸的物质的量浓度为1mol/L,现要求将上述混合溶液中硫酸钾的浓度改为0.2mol/L、硫酸的浓度改为2mol/L,应加入98%（密度为1.84g/ml）
设应加入98%（密度为1.84g/ml）的硫酸x升,然后加水稀释到y升.
K2SO4:0.5*0.1=0.05mol
c'=0.05/(0.1+x+y)=0.2
H2SO4:C''=(1*0.1+1.84*1000x*0.98/98)/(0.1+x+y)=2
解x,y即可
注意最后的单位升换算为毫升
硫酸钾的量是不变的。
首先算得原溶液中硫酸钾物质的量为100ml×0.5mol/L＝0.05mol；
再计算加入硫酸和水之后溶液的体积为：0.05mol÷0.2mol/L＝0.25L；所以后来需要加水稀释到250ml。
计算原溶液和后来所得溶液中硫酸的物质的量：
前者＝100ml×1mol/L＝0.1mol；
后者＝0.25L×2mol/L＝0.5m...
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硫酸钾的量是不变的。
首先算得原溶液中硫酸钾物质的量为100ml×0.5mol/L＝0.05mol；
再计算加入硫酸和水之后溶液的体积为：0.05mol÷0.2mol/L＝0.25L；所以后来需要加水稀释到250ml。
计算原溶液和后来所得溶液中硫酸的物质的量：
前者＝100ml×1mol/L＝0.1mol；
后者＝0.25L×2mol/L＝0.5mol；
计算差额并换算为加入硫酸的体积：0.4mol×98g/mol÷1.84g/ml＝…ml
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