某金属0.1摩尔跟足量稀盐酸反应,在标准状况下得到氢气3.36L,求该金属的化合价?
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 11:18:45
某金属0.1摩尔跟足量稀盐酸反应,在标准状况下得到氢气3.36L,求该金属的化合价?
某金属0.1摩尔跟足量稀盐酸反应,在标准状况下得到氢气3.36L,求该金属的化合价?
某金属0.1摩尔跟足量稀盐酸反应,在标准状况下得到氢气3.36L,求该金属的化合价?
设该金属M的化合价为N
那么离子反应方程式就是:
+ N+
M + N H -- M + N/2 H2
1 N/2
0.1 3.36/22.4
则 1/0.1=(N/2)/(3.36/22.4)
解得N=3
所以该金属的化合价为+3价,例如铝
标准状况下氢气3.36L为0.15mol,根据电子转移守恒,2H+ -- H2 ,转移电子0.15mol*2=0.3mol,所以金属化合价为0.3mol/0.1mol=+3
+3 3.36L就是0.15摩尔的氢气 然后设金属为X 方程为2X+6HCL=2XCL3+3H2 看的懂的吧
0.1mol金属产生0.15mol的氢气,也就是说1mol金属产生1.5mol氢气(放大一下好算),即反应中1mol金属共转移电子3mol,也就是说这种金属是和酸反映可以直接生成3+金属离子的,即确定为元素周期表中第三主族金属元素,按照平常做题习惯,应该是铝吧,呵呵,手机解答的 没法把步骤写清楚,不知道你能不能看懂,呵呵...
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0.1mol金属产生0.15mol的氢气,也就是说1mol金属产生1.5mol氢气(放大一下好算),即反应中1mol金属共转移电子3mol,也就是说这种金属是和酸反映可以直接生成3+金属离子的,即确定为元素周期表中第三主族金属元素,按照平常做题习惯,应该是铝吧,呵呵,手机解答的 没法把步骤写清楚,不知道你能不能看懂,呵呵
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