足量锌投入到1L14mol/L浓硫酸中充分反应,经测定没有硫酸剩余,则此过程转移的电子数为什么大于14mol,而不是等于?

足量锌投入到1L14mol/L浓硫酸中充分反应,经测定没有硫酸剩余,则此过程转移的电子数为什么大于14mol,而不是等于? 把足量的铜粉投入到含H2SO4 2mol的浓硫酸中,得到气体体积在标准状况下为22.4L 这句话对吗? 足量的锌投入到一定量的浓硫酸中,充分反应后收集到SO2和H2共2.24L(标准状况)1、反应共消耗金属锌的质量为多少克?2、是否能计算出消耗的硫酸的物质的量?若能,请计算出结果；若不能,请说明 (1/2)将足量铁投入到200mL硫酸氢与硫酸铜的混合溶液中,充分反应后产生氢气1、12L（STP下）,铁块质量...(1/2)将足量铁投入到200mL硫酸氢与硫酸铜的混合溶液中,充分反应后产生氢气1、12L（STP下） 足量的锌投入到一定量的浓硫酸中,充分反应后共收集到二氧化硫和氢气2.24L（STP）反应共消耗金属锌的质量为______gZn和二氧化硫,Zn和氢气不都是1:1吗、那应该也只有0.1mol,可是为什么答案是32. 足量的锌投入到一定量的浓硫酸中,充分反应后收集到SO2和H2共2.24L(标准状况).反应共消耗金属锌的质量为多少克?是否能计算出消耗的硫酸的物质的量?若能,请计算出结果；若不能,请说明理由 将一定质量的铁铝混合物投入到足量的稀硫酸中将一定质量铁、铝组成的混合物投入到足量的稀硫酸中,充分反应后收集到标准状况下的H25.6L；若将等质量的上述混合物与足量的NaOH溶液反应, 把含有氧化铁的铁投入到足量的稀硫酸中 将54.4克铁和氧化铁的混合粉末投入足量的稀硫酸中,充分反应后,收集到4.48L（标准状况）将5.4克铁和氧化铁的混合粉末投入足量的稀硫酸中,充分反应后,收集到4.48L（标准状况）氢气,并测得溶 将5.4克铁和氧化铁的混合粉末投入足量的稀硫酸中,充分反应后,收集到4.48L（标准状况）氢气,并测得溶液中无+3价铁离子.铁和氧化铁的混合粉末投入足量的稀硫酸中,充分反应化学方程式怎么 3.2克Cu与50 mL 浓硫酸H2SO4（足量)在加热的条件下充分反应.（1）（2分）被还原的H2SO4物质的量为__________.（2）（2分）若向50 mL 浓度为a mol/L 浓硫酸中投入足量的铜片加热,充分加热后,被还原的 高中物理化学题,急!1、将54.4g铁和氧化铁的混合物,投入到足量的稀硫酸中,充分反应后收集到4.48L氢气（标况）,并测得溶液中既没有Fe3+也没有固体残留,求原混合物中铁和氧化铁的质量各为多 把足量的铁粉投入到硫酸的硫酸铜的混合溶液中1,把足量的铁投入硫酸和硫酸铜的混合液中,充分反应后,剩余金属粉末的质量与原来加入的铁粉质量相等,则原溶液中的氢离子和硫酸根的物质 铜镁合金6.4克投入200ml足量的稀硫酸中充分反应后收集到4.48l气体（已折算为标况下体积）求：（1）合金中铜的质量分数（2）反应后溶液中MgSO4物质的量浓度 将54.4g铁和氧化铁的混合粉末投入足量的稀硫酸中...将54.4g铁和氧化铁的混合粉末投入足量的稀硫酸中,充分反应后,收集到4.48LH2(标准状况下),并测得溶液中无Fe3+.问:(1)原混合粉末中铁和氧化铁 镁、锌和铁三种金属的混合物投入到稀硫酸中在室温下,将镁、铝、铁三种金属分别投入足量且质量相等、溶液中溶质的质量分数也相等的硫酸中,反应结束后溶液的质量仍相等,则投入的镁、 由Zn和Mg的混合物8.9g,投入到足量的的稀硫酸中充分反应,等金属全部反应后,产生氢气的体积为4.48L（标准状况）1：求Zn的质量分数.2：求消耗的H2SO4的物质的量为多少?（要求写出计算过程） 求一题反应生成氢气的质量为测锌粒纯度,称20克锌样品,投入到装有200克稀硫酸烧杯中,充分反应（硫酸足量,锌粒样品的杂质不与硫酸反应）后,余下残余物的质量为219.4克.（1）反应生成氢气