足量的锌投入到一定量的浓硫酸中,充分反应后收集到SO2和H2共2.24L(标准状况).反应共消耗金属锌的质量为多少克?是否能计算出消耗的硫酸的物质的量?若能,请计算出结果；若不能,请说明理由
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/26 12:36:38
足量的锌投入到一定量的浓硫酸中,充分反应后收集到SO2和H2共2.24L(标准状况).反应共消耗金属锌的质量为多少克?是否能计算出消耗的硫酸的物质的量?若能,请计算出结果；若不能,请说明理由
足量的锌投入到一定量的浓硫酸中,充分反应后收集到SO2和H2共2.24L(标准状况).反应共消耗金属锌的质量为多少克?是否能计算出消耗的硫酸的物质的量?若能,请计算出结果；若不能,请说明理由
足量的锌投入到一定量的浓硫酸中,充分反应后收集到SO2和H2共2.24L(标准状况).反应共消耗金属锌的质量为多少克?是否能计算出消耗的硫酸的物质的量?若能,请计算出结果；若不能,请说明理由
气体共有2.24L/（22.4L/moL）=0.1moL
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O
每产生1moL气体消耗1moL锌,故反应共消耗金属锌的质量为0.1moL*65g/moL=6.5克
不能计算出消耗的硫酸的物质的量 ,因为不知道两种气体分别的量,只知道在0.1-0.2moL之间.
Zn ～ SO2 Zn ～ H2
可见，n(Zn)与n(气体) 物质的量之比是1：1
SO2和H2共2.24L，即0.1 mol
所以Zn的物质的量n(Zn) = 0.1 mol，即6.5 g
无法计算H2SO4的质量
Zn～ 2 H2SO4 ～SO2，Zn～H2SO4～H2
消耗H2SO4的物质的量n(H2SO4) = 2 n(SO2...
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Zn ～ SO2 Zn ～ H2
可见，n(Zn)与n(气体) 物质的量之比是1：1
SO2和H2共2.24L，即0.1 mol
所以Zn的物质的量n(Zn) = 0.1 mol，即6.5 g
无法计算H2SO4的质量
Zn～ 2 H2SO4 ～SO2，Zn～H2SO4～H2
消耗H2SO4的物质的量n(H2SO4) = 2 n(SO2) + n(H2)
因为不知道H2和SO2的物质的量之比，所以消耗H2SO4无法计算
收起
Zn+(浓)2H2SO4==ZnS04+SO2↑+2H2O
浓硫酸有强氧化性，他与活泼金属反应不会生成氢气，因为氢气为还原性气体，不会与浓硫酸共存。反应生成的气体是二氧化硫。但随着反应进行，硫酸被消耗，其浓度变小，逐渐变成稀硫酸，又会生成氢气。
锌与稀硫酸反应的化学方程式
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
所以SO2为2.24/64=0.035mol
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Zn+(浓)2H2SO4==ZnS04+SO2↑+2H2O
浓硫酸有强氧化性，他与活泼金属反应不会生成氢气，因为氢气为还原性气体，不会与浓硫酸共存。反应生成的气体是二氧化硫。但随着反应进行，硫酸被消耗，其浓度变小，逐渐变成稀硫酸，又会生成氢气。
锌与稀硫酸反应的化学方程式
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
所以SO2为2.24/64=0.035mol
H2为2.24/2=1.12mol
则与浓硫酸反应消耗锌0.035mol与稀硫酸反应消耗锌1.12mol
所以共消耗1.155mol即75.075g
不能计算消耗硫酸物质的量，因为之前已经说了浓硫酸会变成稀硫酸
收起
Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O
Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑
消耗锌的质量为65×0.1=6.5克
消耗硫酸的物质的量不能确定。
因为生成SO2和H2的反应消耗硫酸的物质的量不同，且生成的SO2和H2的体积不能确定，所以消耗硫酸的物质的量不能确定。