将足量的铜粉投入到一定量的稀硝酸中,充分反应铜粉剩余,加入下列溶液,铜粉不会继续反应的是A.FECL3 B.稀硫酸 C.HNO3 D.Cuso4
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 09:21:06
将足量的铜粉投入到一定量的稀硝酸中,充分反应铜粉剩余,加入下列溶液,铜粉不会继续反应的是A.FECL3 B.稀硫酸 C.HNO3 D.Cuso4
将足量的铜粉投入到一定量的稀硝酸中,充分反应铜粉剩余,加入下列溶液,铜粉不会继续反应的是
A.FECL3 B.稀硫酸 C.HNO3 D.Cuso4
将足量的铜粉投入到一定量的稀硝酸中,充分反应铜粉剩余,加入下列溶液,铜粉不会继续反应的是A.FECL3 B.稀硫酸 C.HNO3 D.Cuso4
选择 D
A、 Cu + 2 Fe3+ = Cu2+ + 2 Fe2+
B、加入稀硫酸,相当于加入了H+.由于存在Cu(NO3)2,即存在NO3-,又会有HNO3,还能反应
C、加入HNO3,当然能反映
D、不反应
D A:三甲铁离子会与cu单质反应,2Fe3+ + Cu==2Fe2+ +Cu2+
B:NO3- 与H+ 一起体现氧化性,稀硝酸中硝酸根一般过量,硫酸提供了氢离子,使剩余的硝酸根继续反应.
C:提供硝酸,不用多解释了吧??
D:提供的二价铜离子与硫酸根都不能继续反应...
全部展开
D A:三甲铁离子会与cu单质反应,2Fe3+ + Cu==2Fe2+ +Cu2+
B:NO3- 与H+ 一起体现氧化性,稀硝酸中硝酸根一般过量,硫酸提供了氢离子,使剩余的硝酸根继续反应.
C:提供硝酸,不用多解释了吧??
D:提供的二价铜离子与硫酸根都不能继续反应
收起
答案选D
首先分析题目,铜只能和氧化性酸反应,Cu和NO3的反应如下:
3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
可以看出,HNO3不只是作氧化性,其中部分HNO3还体现了酸性。换言之,HNO3中的H+比NO3-消耗的更多。
HNO3有氧化性,但是NO3-没有氧化性。
则...
全部展开
答案选D
首先分析题目,铜只能和氧化性酸反应,Cu和NO3的反应如下:
3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
可以看出,HNO3不只是作氧化性,其中部分HNO3还体现了酸性。换言之,HNO3中的H+比NO3-消耗的更多。
HNO3有氧化性,但是NO3-没有氧化性。
则,铜粉有剩余,说明H+被消耗完,NO3-有剩余。
要使剩余的Cu继续反应,可以有以下方法:
【1】继续加入氧化性酸,如稀HNO3等。
【2】只需要补充H+,如稀HCl ,稀H2SO4 ,溶液中剩余的NO3-在酸性溶液中可以继续氧化Cu
【3】除了和氧化性酸反应外,还可以和其他较强的氧化剂反应,如Fe^3+ ,Ag+
2Fe^3+ + Cu == 2Fe^2+ + Cu^2+
A,B,C都符合题意。D项不能反应。
收起