将3.84克的铜投入一定量的浓硝酸中充分反应,在标准状况下收集到1.68L气体,金属全部消耗.此过程中消耗硝酸的物质的量为
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/23 01:54:02
将3.84克的铜投入一定量的浓硝酸中充分反应,在标准状况下收集到1.68L气体,金属全部消耗.此过程中消耗硝酸的物质的量为
将3.84克的铜投入一定量的浓硝酸中充分反应,在标准状况下收集到1.68L气体,金属全部消耗.此过程中消耗硝酸的物质的量为
将3.84克的铜投入一定量的浓硝酸中充分反应,在标准状况下收集到1.68L气体,金属全部消耗.此过程中消耗硝酸的物质的量为
元素守恒的典型题,
消耗HNO3,氮元素一共有2个去向:
1、被还原为氮氧化合物,NO2或NO.这一部分HNO3,即气体的物质的量 = 1.68/22.4 mol
2、与Cu2+结合为Cu(NO3)2.这一部分HNO3,物质的量 = 2 × n(Cu) = 2*3.84/64 mol
所以消耗HNO3的物质的量 = 1.68/22.4 + 2*3.84/64 =0.195 mol
你好,此题可用守恒法求解
解析因为1 mol Cu参加反应生成Cu (NO3)2对应2 mol HNO3 显酸性。即Cu~2HNO3,其余的硝酸中的氮全转移到NO或NO2中,即HNO3~NOm。根据氮元素守恒法可得关系
nHNO3=2nCu+NOm=2*3.84g/(64g/mol)+1.68L/(22.4L/mol)=0.195mol
故答案为0.195mol
纯...
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你好,此题可用守恒法求解
解析因为1 mol Cu参加反应生成Cu (NO3)2对应2 mol HNO3 显酸性。即Cu~2HNO3,其余的硝酸中的氮全转移到NO或NO2中,即HNO3~NOm。根据氮元素守恒法可得关系
nHNO3=2nCu+NOm=2*3.84g/(64g/mol)+1.68L/(22.4L/mol)=0.195mol
故答案为0.195mol
纯手打,望采纳,谢谢
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