1.6克某物质在氧气中完全燃烧生成4.4克二氧化碳和3.6克的水,则这种分子中C、H元素的原子个数比是多少?（希望可以写上具体的计算步骤,并给予一定的解释）

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/11/25 12:41:55

1.6克某物质在氧气中完全燃烧生成4.4克二氧化碳和3.6克的水,则这种分子中C、H元素的原子个数比是多少?（希望可以写上具体的计算步骤,并给予一定的解释）1.6克某物质在氧气中完全燃烧生成4.4克二

1.6克某物质在氧气中完全燃烧生成4.4克二氧化碳和3.6克的水,则这种分子中C、H元素的原子个数比是多少?（希望可以写上具体的计算步骤,并给予一定的解释）
1.6克某物质在氧气中完全燃烧生成4.4克二氧化碳和3.6克的水,则这种分子中C、H元素的原子个数比是多少?
（希望可以写上具体的计算步骤,并给予一定的解释）

1.6克某物质在氧气中完全燃烧生成4.4克二氧化碳和3.6克的水,则这种分子中C、H元素的原子个数比是多少?（希望可以写上具体的计算步骤,并给予一定的解释）
由已知得,1.6克某物质中有0.1mol的C（可由4.4克二氧化碳中含碳量得出,其碳由某物质提供）,0.4mol的H（可由3.6克的水中含氢量得出,其氢由某物质提供）,得这种分子中C、H元素的原子个数比为1：4
mol是物质的量的单位
物质的量是表示物质所含微粒数(N)（如：分子,原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比,即n=N/NA.它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量.其表示物质所含粒子数目的多少.

4.4g二氧化碳含1.2gC，3.6g水含0.4gH，两者相加为1.6g，碳氢比例为1:4，甲烷

4.4gCO2是1.2g碳元素，就是0.1mol
3.6gH2O是0.4g氢元素，就是0.4mol
所以C：H=1：4

4.4g CO2--------C元素1.2克----0.1mol
3.6克水---------H元素0.4克-----0.4mol
所以1：4