为什么磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强是对的?为什么磷单质不如氮气和硫单质活泼是错的?为什么PH3受热时不如NH3和H2S稳定是对的?可是答案上说第二个是错的啊
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 10:46:11
为什么磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强是对的?为什么磷单质不如氮气和硫单质活泼是错的?为什么PH3受热时不如NH3和H2S稳定是对的?可是答案上说第二个是错的啊
为什么磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强是对的?
为什么磷单质不如氮气和硫单质活泼是错的?
为什么PH3受热时不如NH3和H2S稳定是对的?
可是答案上说第二个是错的啊
为什么磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强是对的?为什么磷单质不如氮气和硫单质活泼是错的?为什么PH3受热时不如NH3和H2S稳定是对的?可是答案上说第二个是错的啊
磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强-----对
这里比较的是元素的非金属性
N在P的上方,从上到下,非金属性减弱,所以非金属性,N > P
S在P的右边,从左到右,非金属性增强,所以非金属性,S > P
磷单质不如氮气和硫单质活泼-----错
这里比较的是单质的活泼性,既与元素的非金属性有关,还与单质的结构有关
N元素的得电子能力强,但是N2分子中有叁键,键能很大,很难破坏,所以N2的性质很稳定,在空气中大量存在N2
S单质的性质较活泼,S单质中的S原子通过单键结合,较常见的是S8,是一种皇冠状的分子,在自然界中存在的单质S很少,只存在于火山口附近
自然界没有单质P,即说明P单质的性质很活泼,这是因为P单质中的P原子之间也是单键,如白磷分子P4,6个P-P单键,键角60度,很容易被破坏.
PH3受热时不如NH3和H2S稳定-----对
这与元素的非金属性相关,非金属性越强,对应的氢化物的稳定性越强
所以,元素的非金属性,N > S > P
氢化物的稳定性,NH3 > H2S > PH3
NH3很稳定,不容易分解
H2S受热能分解
PH3不稳定,易分解
(2)氮气有氮氮三键，化学键很稳定，内部化学能很低，需要很大的能量才很断裂，磷单质有白磷很红磷，只有一般的共价键，所以……
（3）对，N.S的非金属行强于P
磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强是因为磷的最外层电子没有氮和硫的多
磷单质比氮气和硫单质活泼是由它的性质决定的
PH3受热时不如NH3和H2S稳定是因为磷的非金属性没有氮和硫的强
磷、硫、氮元素都是非金属元素，具有氧化性，元素周期表上第二周期和第三周期的非金属元素的氧化性强弱是按Z字形的顺序变化的，即按氟氯氧硫氮磷碳硅的顺序，氧化性递减。
氧化性越强，原子得电子能力越强，单质化学性质越活泼，氢化物越稳定，反之……
至于磷单质比氮气和硫单质活泼，就不能用原子的氧化性强弱的一般规律解释了，所谓结构决定性质，所以还得从原子结构上说，磷原子外层电子为三层，原子核对电...
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磷、硫、氮元素都是非金属元素，具有氧化性，元素周期表上第二周期和第三周期的非金属元素的氧化性强弱是按Z字形的顺序变化的，即按氟氯氧硫氮磷碳硅的顺序，氧化性递减。
氧化性越强，原子得电子能力越强，单质化学性质越活泼，氢化物越稳定，反之……
至于磷单质比氮气和硫单质活泼，就不能用原子的氧化性强弱的一般规律解释了，所谓结构决定性质，所以还得从原子结构上说，磷原子外层电子为三层，原子核对电子的吸引力弱，所以在氧化性相对的还原性上来说，磷的还原性又比较强，单质较活泼……总之，磷的原子核对外层电子的吸引力弱，外层电子容易发生变化而发生化学反应
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