初二化学计算题（分析得好有追加）取10克CO和CO2的混合气体,缓慢通过过量的石灰水,充分反应后,过滤得干燥的固体10克,求原混合气体中CO和CO2所含碳原子的个数比.不要光写解答,要把分析过
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/25 20:32:40
初二化学计算题（分析得好有追加）取10克CO和CO2的混合气体,缓慢通过过量的石灰水,充分反应后,过滤得干燥的固体10克,求原混合气体中CO和CO2所含碳原子的个数比.不要光写解答,要把分析过
初二化学计算题（分析得好有追加）
取10克CO和CO2的混合气体,缓慢通过过量的石灰水,充分反应后,过滤得干燥的固体10克,求原混合气体中CO和CO2所含碳原子的个数比.
不要光写解答,要把分析过程和其中道理都说清楚哦!
初二化学计算题（分析得好有追加）取10克CO和CO2的混合气体,缓慢通过过量的石灰水,充分反应后,过滤得干燥的固体10克,求原混合气体中CO和CO2所含碳原子的个数比.不要光写解答,要把分析过
设原混合气体中含CO2为X
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
44 100
x 10
解得：x=4.4g
所以混合气体中CO的质量为 10g-4.4g=5.6g
5.6 gCO中含碳的质量为 2.4g
4.4 gCO2中含碳的质量为 1.2g
因此,原混合物中CO和CO2所含碳原子个数比为 2.4：1.2=2：1.
参考资料：
当CO和CO2的混合气体通过石灰水时,CO2气体跟石灰水反应而生成白色固体沉淀CaCO3↓,而CO不反应.设原混合气体中CO的质量m1和CO2的质量m2.则
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
44 100
m2 10
根据质量守恒定律44/m2=100/10
解得m2=4.4g,则m1=10-4.4=5.6g
因含C原子个数之比等于其质量之比,分别求的CO和CO2中含C质量即可
得CO中含C原子质量为5.6*12/(12+16)
CO2中含C原子质量为4.4*12/(12+16*2)
故原混合气体中CO和CO2所含碳原子的个数比为
[5.6*12/(12+16)]/[4.4*12/(12+16*2)]=2:1