那个请在今天晚上十点前解答(对不起提出这么任性的要求……)题多越快解答加分也就越多=w=那么1.化合物A是一种不稳定的物质,它的分子组成可以用OxFy表示.10mLA气体分解生成15mLO2和10mLF2.
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/08/15 13:55:10
那个请在今天晚上十点前解答(对不起提出这么任性的要求……)题多越快解答加分也就越多=w=那么1.化合物A是一种不稳定的物质,它的分子组成可以用OxFy表示.10mLA气体分解生成15mLO2和10mLF2.
那个请在今天晚上十点前解答(对不起提出这么任性的要求……)
题多
越快解答加分也就越多=w=
那么
1.化合物A是一种不稳定的物质,它的分子组成可以用OxFy表示.10mLA气体分解生成15mLO2和10mLF2.(同温同压下)
(1).A的化学式是______,推断时的依据是________.
(2).已知A分子中x个氧原子呈…O—O—O…链状排列,则A分子的电子式是______,结构式是________.
2.20世纪60年代,美国化学家Pauling提出了一个经验规则:含氧酸的化学式为HnROm,其中(m-n)为非羟基氧原子数.Pauling认为含氧酸的强弱与非羟基氧原子数(m-n)有如下关系.
(表格不打了)
m-n 0 1 2 3
含氧酸强度 弱 中强 强 很强
实例 HClO H3PO4 HNO3 HClO4
(1).依以上规则判断,H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由强到弱的顺序是
(2).H3PO3和H3AsO3形式一样,但酸性相差甚远,H3PO3是中强酸,而H3AsO3是弱酸,试判断H3PO3和H3AsO3的分子结构式为________________、________.
(3).依此规则判断碳酸应属于_________酸,此与通常认为的碳酸的强度是否一致,原因是_____________________________.
2.XYZ是三种短周期元素的单质,甲乙是两种常见的化合物.这些单质和化合物之间存在如下关系:
单质X→(箭头上:①单质Z)化合物甲
单质X+单质Y→(箭头上:②)化合物甲+化合物乙
单质Y→(箭头上:③单质Z)化合物乙
(1) 在甲乙两种化合物中,不含X元素的是________,不含Y元素的是__________.
(2) 若X和Y的组成元素不是同一族,且X、Y单质为气态,请写出符合②式的化学方程式_____________________
(3) 若X和Y的组成元素不是同一族,且X单质是固态,Y单质是气态,请写出符合②式的化学方程式_______________
(4) 某化合物W是由短周期的两元素组成,它能和甲或者CO2反应,都能生成单质Y.组成W的两元素对应的单质和Y符合上述②③转换关系,则化合物W是_______-(化学式)
3.周期表前20号元素中,某两种元素的原子序数相差3.周期数相差1.它们形成化合物的时原子数之比为1:2.写出这些化合物的化学式________________________.
4.甲乙丙为短周期内的三种元素,乙、甲依次位于周期表中同周期的相邻主族,乙元素的族序数为丙元素的2倍.甲乙丙原子的价电子数之和为11,电子层数之和为7,试回答:
(1).三元素的名称是:
(2).丙元素单质与乙元素最高价氧化物发生反应的化学方程式是:
5.CO和H2的还原性仅体现在高温条件下,估计他们分子中的化学键键能都很高(如同N2和HF)手头没有数据手册,请从微粒结构上说明它们的键能很高的理由:_________.
6.晶体硼由(10)B和(11)B两种同位素构成,已知5.4g晶体硼全部转化为B2H6气体时,在标准状况下体积为5.6L,则晶体中(11)B的原子百分率为_____,(10)B的质量百分率为___________.【括号内表上标】
7.某元素的气态氢化物的相对分子质量为34.最高价氧化物的相对分子质量为80,该元素原子核内的质子数和中子数相等,推断其是什么元素?它在元素周期表中的位置如何?
那个慢慢做也可以……
或者我把这些题分开问……
能回答多少就回答多少……
那个请在今天晚上十点前解答(对不起提出这么任性的要求……)题多越快解答加分也就越多=w=那么1.化合物A是一种不稳定的物质,它的分子组成可以用OxFy表示.10mLA气体分解生成15mLO2和10mLF2.
只给答案啦,
1.(1)O3F2,阿伏伽德罗定律与质量守恒定律
(2)F:O:O:O:F(注意点够8电子,电脑上打不上),F-O-O-O-F
2.(1)HMnO4,H2CrO4,H3AsO4
(2)P连着1个(双键O)两个(单键O-H),一个单键H,
As连着3个单键O-H(画不出来,自己弄吧)
(3)中强,不一致,因为这只是个经验规则,不一定全都符合
2.条件是不是打错了呀
3.Na2O,MgF2,K2S,CaCl2
4.甲是氮,乙是碳,丙是镁
2Mg+CO2=(点燃)2MgO+C
5.CO中C,O之间的化学键类似三键,键能很高,
因为H的半径小,故而H2中的H-H键长很短,所以键能大
6.百分之80,百分之18.5
7.元素是S,位于第二周期,第ⅥA族
时间有限题目太多能答多少是多少吧
1题
1.化学式是O3F2 阿佛加得罗定理(同温同压下相同体积的气体所含分子数相同)
2.-----电子式 :F:O:O:O:F:
------- 结构式 F-O-O-O-F
2题
1.H3AsO4
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时间有限题目太多能答多少是多少吧
1题
1.化学式是O3F2 阿佛加得罗定理(同温同压下相同体积的气体所含分子数相同)
2.-----电子式 :F:O:O:O:F:
------- 结构式 F-O-O-O-F
2题
1.H3AsO4
3.中强
收起
哇,这么多怎么做!
1. 标准状况下,体积比等于摩尔比。 10ml A = 15ml O2 + 10ml F2 体积比 2: 3: 2 摩尔比 2: 3: 2 即: 2 OxFy =3 O2 + 2 F2 根据原子数守恒定理,即方程式两边同一元素的数量相等,得: 左边:2x 个 氧 ;2y 个 氟 右边:6 个 氧 ;4 个 氟 可得: x=3,y=2. 2. (1) H3AsO4: m-n=4-3=1 H2CrO4: m-n=4-2=2 HMnO4: m-n=4-1=3 根据上述规则,m-n越大,酸性越强,得: HMnO4、H2CrO4、H3AsO4(强到弱) (2) 羟基 指的是: -OH 形式的基团,根据题目暗示:非羟基氧原子数 指 不是-OH形式的O原子的个数,这种氧原子越多,酸性越强。 由此猜测: H3PO3比H3AsO3更酸,说明在它们的分子结构中,H3AsO3的羟基-OH更多:
1. 化合物A是一种不稳定的物质,它的分子组成可以用OxFy表示。10mLA气体分解生成15mLO2和10mLF2。(同温同压下)
(1).A的化学式是__O3F2____,推断时的依据是_质量守恒定律_______。
(2).已知A分子中x个氧原子呈…O—O—O…链状排列,则A分子的电子式是__FOOOF____,结构式是__忘了______。
2.20世纪60年代,美国...
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1. 化合物A是一种不稳定的物质,它的分子组成可以用OxFy表示。10mLA气体分解生成15mLO2和10mLF2。(同温同压下)
(1).A的化学式是__O3F2____,推断时的依据是_质量守恒定律_______。
(2).已知A分子中x个氧原子呈…O—O—O…链状排列,则A分子的电子式是__FOOOF____,结构式是__忘了______。
2.20世纪60年代,美国化学家Pauling提出了一个经验规则:含氧酸的化学式为HnROm,其中(m-n)为非羟基氧原子数。Pauling认为含氧酸的强弱与非羟基氧原子数(m-n)有如下关系。
(表格不打了)
m-n 0 1 2 3
含氧酸强度 弱 中强 强 很强
实例 HClO H3PO4 HNO3 HClO4
(1).依以上规则判断,H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由强到弱的顺序是 3 2 1
(2).H3PO3和H3AsO3形式一样,但酸性相差甚远,H3PO3是中强酸,而H3AsO3是弱酸,试判断H3PO3和H3AsO3的分子结构式为________________、________。
(3).依此规则判断碳酸应属于_中强________酸,此与通常认为的碳酸的强度是否一致,原因是_____________________________。
2. XYZ是三种短周期元素的单质,甲乙是两种常见的化合物。这些单质和化合物之间存在如下关系:
单质X→(箭头上:①单质Z)化合物甲
单质X+单质Y→(箭头上:②)化合物甲+化合物乙
单质Y→(箭头上:③单质Z)化合物乙
(1) 在甲乙两种化合物中,不含X元素的是__乙______,不含Y元素的是_______甲___。
(2) 若X和Y的组成元素不是同一族,且X、Y单质为气态,请写出符合②式的化学方程式______X、Y为O2,N2,生成NO,NO2_______________
(3) 若X和Y的组成元素不是同一族,且X单质是固态,Y单质是气态,请写出符合②式的化学方程式___C和O2生成CO,CO2____________NND太多了
(4) 某化合物W是由短周期的两元素组成,它能和甲或者CO2反应,都能生成单质Y。组成W的两元素对应的单质和Y符合上述②③转换关系,则化合物W是_______-(化学式)
3. 周期表前20号元素中,某两种元素的原子序数相差3.周期数相差1.它们形成化合物的时原子数之比为1:2。写出这些化合物的化学式________________________。
4. 甲乙丙为短周期内的三种元素,乙、甲依次位于周期表中同周期的相邻主族,乙元素的族序数为丙元素的2倍。甲乙丙原子的价电子数之和为11,电子层数之和为7,试回答:
(1).三元素的名称是:
(2).丙元素单质与乙元素最高价氧化物发生反应的化学方程式是:
5. CO和H2的还原性仅体现在高温条件下,估计他们分子中的化学键键能都很高(如同N2和HF)手头没有数据手册,请从微粒结构上说明它们的键能很高的理由:_________。
6. 晶体硼由(10)B和(11)B两种同位素构成,已知5.4g晶体硼全部转化为B2H6气体时,在标准状况下体积为5.6L,则晶体中(11)B的原子百分率为_____,(10)B的质量百分率为___________。【括号内表上标】
7. 某元素的气态氢化物的相对分子质量为34.最高价氧化物的相对分子质量为80,该元素原子核内的质子数和中子数相等,推断其是什么元素?它在元素周期表中的位置如何?
收起
哇,这么多怎么做!