123 (28 14:59:11)原电池负及什么反应
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/25 12:41:35
123 (28 14:59:11)原电池负及什么反应
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原电池负及什么反应
123 (28 14:59:11)原电池负及什么反应
1．了解原电池的组成
组成原电池有三个不可缺少的条件,这三个条件是：
（1）电极 由两块活泼性能不同的金属作为原电池的两个电极.活泼的金属是电池的负极,不活泼金属（或非金属导体）是电池的正极.
（2）电解质溶液 根据电解材料,可以选择酸、碱、盐溶液作为组成的电解质溶液.
（3）导线 用以连接两极,才能使浸入电解质溶液的两极形成闭合回路,组成正在工作的原电池.
2．理解原电池的工作原理
当把锌板和铜板平行放入盛有稀硫酸的烧杯里,用连有电流计的导线连接两极时,可以观察到三个重要的现象：锌片溶解,铜片上有气体逸出,导线中有电流通过.
此外,在食盐溶液加快生锈的过程中,也发生了原电池反应
透过这些现象,分析两极反应的实质,便可理解原电池是怎样把化学能转变为电能的原理.锌是活泼金属,容易失去电子变为进入溶液,锌电极发生的电极反应式是：
锌片 Zn－2e-＝Zn2＋ （氧化反应）
锌失去的电子沿导线经电流计流入铜片,溶液里的在铜电极上得到电子变为氢原子,进而结合为氢分子,铜电极发生的电极反应式是：
铜片 2H＋2e-=H2↑ （还原反应）
由于在锌、铜两个电极上不断发生的氧化还原反应,使化学能转变为电能.锌片是给出电子的一极,是电池的负极,铜片是电子流入的一极,是电池的正极.电流的方向同电子流的方向相反,从正极铜流向负极锌.
在原电池内电解质溶液中,阴离子流向负极,阳离子流向正极
是氧化反应。
氧化反应。
负极上一般是较活泼的金属。如果是氧气和氢气反应的原电池就是氢气在负极。
原电池负极反应物失电子 发生氧化反应 做还原剂
比如铜锌电池 电解质溶液是稀硫酸
反应式是ZN+H2SO4=ZNSO4+H2↑（都是小角码）
ZN-e²－=ZN²＋ 2H2+e²－=2H＋
原电池的负极是失去电子,所以发生氧化反应.
失电子 氧化反应～～
化合价是升的 氧化反应
绝对正确