高一化学离子方程式（关于量的问题）谁能对着发那个面进行一下讲解,还有那个设1法,最后有些实例!

高一化学离子方程式（关于量的问题）谁能对着发那个面进行一下讲解,还有那个设1法,最后有些实例!
高一化学离子方程式（关于量的问题）
谁能对着发那个面进行一下讲解,还有那个设1法,最后有些实例!

高一化学离子方程式（关于量的问题）谁能对着发那个面进行一下讲解,还有那个设1法,最后有些实例!
下面是另一种
离子方程式的书写采用设“1”法解决效果很好.
1.对于复分解反应,设不足量的那种物质的物质的量为1mol,另一种足量的物质的物质的量按需要多少提供多少.
⑴向Ca(HCO3)2 溶液中加入过量的NaOH的离子方程式：
由于 Ca(HCO3)2不足,则设Ca(HCO3)2的物质的量为1mol,1molCa(HCO3)2提供1mol的Ca2+和2mol的HCO3—,由于NaOH足量,2mol的HCO3—会和2molOH- 反应产生2mol CO32—和1molH2O ,其中1mol CO32—和1mol Ca2+ 反应生成1molCaCO3 沉淀,因此离子方程式为：
Ca2+ +2HCO3— + 2OH—= 2H2O + CaCO3↓+ CO32—
⑵向Ca(HCO3)2 溶液中加入少量的NaOH的离子方程式：
由于NaOH不足,则设NaOH的物质的量为1mol,1molNaOH提供1molOH—,只能和1molHCO3— 反应产生1molH2O和1mol CO32—,1mol CO32—和1mol Ca2+ 反应生成1molCaCO3 沉淀.
Ca2+ + HCO3— + OH— = H2O+ CaCO3↓.
2.对于有限制条件的反应,根据限制条件也可以利用“1mol”来解决.
⑴向硫酸氢钠溶液中逐滴滴加氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好完全沉淀
由于硫酸氢钠的物质的量不变,所以设其物质的量为1mol,则提供1molH+和1molSO42- ,根据硫酸根离子刚好完全沉淀需1mol Ba2+,同时Ba(OH)2提供2molOH— ,但只有1molOH—与 1molH+恰好反应生成1molH2O.离子方程式为：
H++SO42-+Ba2++OH-= H2O+ BaSO4 ↓
⑵向硫酸氢钠溶液中逐滴滴加氢氧化钡溶液至溶液呈中性
同理,设硫酸氢钠的物质的量为1mol,则提供1molH+和1molSO42- ,要使溶液呈中性1molH+消耗1molOH—生成1molH2O,同时Ba(OH)2提供1/2 mol Ba2+ ,1/2 mol Ba2+和1/2molSO42生成1/2molBaSO4 沉淀.H++1/2SO42-+1/2Ba2++OH-= H2O+ 1/2BaSO4 ↓ 整理得离子方程式：
2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+ BaSO4 ↓
3．对于氧化还原反应,同样设不足量的那种物质的物质的量为1mol,另一种足量的物质的物质的量按需要多少提供多少.
⑴向FeBr2溶液中通入少量的Cl2
设Cl2的物质的量为1mol,则1mol Cl2能得到2 mol电子,由于Fe2+失去电子的能力大于Br—且Fe2+足量所以Fe2+失去2 mol电子,即消耗2 mol Fe2+.离子方程式为：
2 Fe2++ Cl2=2 Fe3++2Cl—
⑵向FeBr2溶液中通入过量的Cl2
设FeBr2的物质的量为1mol,则1mol FeBr2电离产生1 mol Fe2+和2 mol Br-由于Cl2过量1 mol Fe2+和2 mol Br—全部被氧化,共失去3 mol电子,而Cl2要得到3 mol电子,则消耗3/2molCl2.Fe2++2 Br—+3/2 Cl2=Fe3++ Br2+3Cl- 整理得离子方程式：
2Fe2++4 Br—+3 Cl2=2Fe3++ 2Br2+6Cl—

楼主，要在这里打字讲解清楚，我的打字打一个晚上啊！

一般来讲，一种物质中有两种物质参加反应或有后续反应的离子反应，都须注意量的的比例。若该物质不足，一定为原比例。例：碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，离子方程式为：Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3 + CO3- + 2H2O

这个问题主要是以下几个方面
1．分清用分子式表示的物质范围：单质、氧化物、难溶物、弱电解质(弱酸、弱碱和水)、气体。
2．熟记常见酸碱盐的溶解性规律。
酸：除H2SiO3外，一般常见酸均溶于水。
碱：除NaOH、KOH、Ba(OH)2溶，Ca(OH)2微溶外，其余碱一般不溶于水。
盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐全溶于水。
氯化物(盐酸盐)中AgC...

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这个问题主要是以下几个方面
1．分清用分子式表示的物质范围：单质、氧化物、难溶物、弱电解质(弱酸、弱碱和水)、气体。
2．熟记常见酸碱盐的溶解性规律。
酸：除H2SiO3外，一般常见酸均溶于水。
碱：除NaOH、KOH、Ba(OH)2溶，Ca(OH)2微溶外，其余碱一般不溶于水。
盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐全溶于水。
氯化物(盐酸盐)中AgCl不溶。
硫酸盐中BaSO4、PbSO4不溶。
此外还应记住某些微溶性的盐：CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等。
3．记住常见的弱酸弱碱。
弱酸：H3PO4、H2SO3、HF、 H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO等。
弱碱：NH3·H2O
4．把握好微溶物的处理原则。
5．掌握书写步骤，对于较复杂的离子方程式的书写，最好先写出正确的化学方程式，然后再按照“改、删、查”三步改写成离子方程式。
6．认真做好检查。
检查或判断一个离子方程式是否正确，要进行七看：
(1)看：反应条件是否是自由离子间的反应。
非溶液中进行的离子反应不能用离子方程式表示。
(2)看：反应能否发生。
如AgCl+HNO3≠，因AgCl不溶于酸。
(3)看：是否符合反应规律。
如2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(错)
只有遇到强氧化剂才能将Fe氧化为Fe3+。
(4)看：是否符合离子方程式的书写规则。
可溶性强电解质写成离子符号，难溶物、气体、弱电解质写成分子式。
(5)看：反应物、生成物中有无微溶物。
(6)看：是否达到离子方程式的两守恒即质量守恒，电荷守恒。
(7)看：离子配比数是否正确。

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