我没搞明白,到底怎样才能算自发反应.温度,压强,催化剂还有其他.请详细的说说,我问的是,反应加上什么条件是自发,加上什么条件是非自发!

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/20 07:56:13
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我没搞明白,到底怎样才能算自发反应.温度,压强,催化剂还有其他.请详细的说说,我问的是,反应加上什么条件是自发,加上什么条件是非自发!
我没搞明白,到底怎样才能算自发反应.
温度,
压强,
催化剂
还有其他.
请详细的说说,
我问的是,
反应加上什么条件是自发,
加上什么条件是非自发!

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1.自发反应
高中只研究△H,也就是焓变,但是自发反应是有熵变和焓变共同影响的,(高中选修4里也有介绍熵变,但不是介绍的很多)
在恒压条件下,ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变.焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一,另一个是熵变.熵变是表示物质混乱程度的
自发反应趋于放热、混乱
即熵增焓减
熵增焓减,反应自发;(常温)
熵减焓增,反应逆向自发;
熵增焓增,高温反应自发;
熵减焓减,低温反应自发.
2.温度T
放热反应,△H<0 T↓ 正向移动 T↑逆向
吸热反应与之相反
3.压强P
压强只限于讨论气体
看反应方程式可逆号两边的系数
P↑ 反应向系数小的方向移动
P↓ 向系数大的方向移动
4.催化剂
正催化剂只增大反应速率
负催化剂只减缓反应速率
均不是反应移动
PS为什么你认为加上东西才叫自发反应呢?
自发反应是有反应物的性质决定的,自发反应不用加东西就可以反应,比如把硝酸铵和氯化钡放在一起,它们自己就反应了,再比如钢铁放在空气中会生锈,你并没有加什么东西啊?

放热、Δs大于0该反应一定能自发
ΔH-tΔs大于0一定自发,若小于0一定不自发
将ΔH和温度、Δs进行计算,根据结果进行判断。

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