5.将0.2mol/L HAC(Ka = 1.76×10-5)与0.2mol/L NaOH按下列体积比混合,求溶液的PH .① 等体积混合 ② HAC与 NaOH按2比1体积比混合

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/26 04:49:12
5.将0.2mol/LHAC(Ka=1.76×10-5)与0.2mol/LNaOH按下列体积比混合,求溶液的PH.①等体积混合②HAC与NaOH按2比1体积比混合5.将0.2mol/LHAC(Ka=1

5.将0.2mol/L HAC(Ka = 1.76×10-5)与0.2mol/L NaOH按下列体积比混合,求溶液的PH .① 等体积混合 ② HAC与 NaOH按2比1体积比混合
5.将0.2mol/L HAC(Ka = 1.76×10-5)与0.2mol/L NaOH按下列体积比混合,求溶液的PH .
① 等体积混合
② HAC与 NaOH按2比1体积比混合

5.将0.2mol/L HAC(Ka = 1.76×10-5)与0.2mol/L NaOH按下列体积比混合,求溶液的PH .① 等体积混合 ② HAC与 NaOH按2比1体积比混合
HAc+NaOH=NaAc+H2O
①等体积混合:二者恰好反应完,那么,NaAc为0.1mol/l(即[Ac-]=0.1).
Ac-+H2O=HAc+OH-
K(即Kb)=Kw/Ka([HAc][OH-]/[Ac-]=([HAc]([OH-]·[H+])/[Ac-]·[H+])
=10^-14/1.76*10^-5=5.7*10^-10
[OH-]=(K*[Ac-])^(1/2)=(5.7*10^-10*0.1)^(1/2)=7.5*10^-6mol/l
pOH=5.12,pH=14-pOH=8.88
②2:1混合:[HAc]=0.0.067mol/l(另一体积与氢氧化钠反应),[Ac-]=0.067mol/l
HAc+H2O=H3O++Ac-
Ka=[H+][Ac-]/[HAc];[H+]=Ka*[HAc]/[Ac-]=Ka
pH=4.75
pH=

5.将0.2mol/L HAC(Ka = 1.76×10-5)与0.2mol/L NaOH按下列体积比混合,求溶液的PH .① 等体积混合 ② HAC与 NaOH按2比1体积比混合 计算20ml 0.20mol.l-1的HAC溶液的PH值 HAC的Ka=1.8*10^-5 将10ML的0.1MOL*L-1的HAC溶液与0.1MOL*L-1的NACA溶液等体积混合,求溶液的PH值.Ka=1.8*10的-5次方第二题:用0.1mol*L-1的HAC溶液与0.2MOL*L-1的NACA溶液等体积混合配成50ML缓冲溶液,已知HAC的PKA=4.75,求此缓冲溶 .将0.2mol/L HAC(Ka = 1.76×10-5)与0.2mol/L NaOH按下列体积比混合,求溶液的PH .①等体积混合 ② HAC与 NaOH按2比1体积比混合 0.1mol/L的HAc(Ka=4.74)溶液的PH为#芝麻开门#0.1mol/L的HAc(PKa=4.74)溶液的PH为 计算0.10mol/L HAc溶液的pH值.(Ka=1.76×10-5)计算0.10mol/L HAc溶液的pH值.(Ka=1.76×10-5) 急要! 计算0.05mol•l-1NaAc溶液的PH值.HAc的Ka=1.76×10-5 已知HAc的Ka=1.8×10-5 ,计算c=0.020mol·L-1的HAc溶液的pH 0.2mol/L HAC与0.2mol/L NaOH等体积混合后,求溶液的PH,基础很差……若0.2mol/L氨水与0.2mol/L盐酸 等体积混合,溶液的PH又该怎么计算呢?HAC(Ka = 1.76×10-5)……… 电离 溶液将0.1mol*L-1HAc溶液50ml和0.1mol*l-1NAOH溶液25ML混合,混合溶液ph是多少?已知HAc的Ka=1.76成以10的-5 某缓冲溶液由HAC和NaAc组成,其浓度为0.1mol/L,该溶液的PH=5.5求HAC的溶液浓度为多少(HAC,Ka=1.8*10-5 溶液PH值计算溶液含有0.5mol HAc 和 0.25mol CH30COONA 在0,5L 溶液中 Ka=1.8*10^-5求PH值... pH=3.00的HAc(Ka=1.76 10-5)溶液的浓度为A.5 10-4mol/L B.1.0 10-4mol/L C.1.32 10-3mol/L D.5.7 10-2mol/L 将0.1MOL/L的NAOH溶液与0.2MOL/L的HAC溶液等体积混合,计算其混合溶液的PH值(HAC的PKA=4.75) 0.2mol/L,NH4Ac ,ph是多少?NH4离子的ka=5.64*10负十次方;HAc的ka=1.76*10负五次方.2、0.2mol,NaOH和0.2molNH4NO3配成1.0L混合溶液,求此混合溶液的PH 0.1mol/L的HAc(Ka=1.8*10^5)溶液的PH为答案为2.87,跪求高人指点 浓度为0.050mol/L的NaAc溶液的PH为多少?已知HAc的Ka=1.8X10^-5.用Kw/Ka求出Kb,再求出POH,可以求出PH=8.72,但直接用Ka算PH却求出PH=3.0,为什么? 欲配制 1L PH=5.00,HAc浓度为0.2mol.L 的缓冲溶液,问需要1.0mol.L的HAc和NaAc溶液各多少毫升.