pH=3.00的HAc(Ka=1.76 10-5)溶液的浓度为A.5 10-4mol/L B.1.0 10-4mol/L C.1.32 10-3mol/L D.5.7 10-2mol/L
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/24 00:47:29
pH=3.00的HAc(Ka=1.7610-5)溶液的浓度为A.510-4mol/LB.1.010-4mol/LC.1.3210-3mol/LD.5.710-2mol/LpH=3.00的HAc(Ka=
pH=3.00的HAc(Ka=1.76 10-5)溶液的浓度为A.5 10-4mol/L B.1.0 10-4mol/L C.1.32 10-3mol/L D.5.7 10-2mol/L
pH=3.00的HAc(Ka=1.76 10-5)溶液的浓度为
A.5 10-4mol/L B.1.0 10-4mol/L C.1.32 10-3mol/L D.5.7 10-2mol/L
pH=3.00的HAc(Ka=1.76 10-5)溶液的浓度为A.5 10-4mol/L B.1.0 10-4mol/L C.1.32 10-3mol/L D.5.7 10-2mol/L
.HAC====(可逆)H+ + AC-
投入 x 0 0
平衡 x-0.001 0.001 0.001
Ka=1.76 10-5=(0.001*0.001)/(x-0.001)
x=5.7 10-2mol/L
D
Ka=c(H+)*c(Ac-)/c(HAc)
c(HAc)=c(H+)*c(Ac-)/Ka=(10^-3)^2/1.76*10^-5=5.7*10^-2mol/L
所以选D。
向c(HAc)=0.10的HAc水溶液中,加入一定量的NH4Ac固体,则会使()A HAc的Ka增大 B HAc的Ka减小 C 溶液的pH升高 D溶液的pH降低详解.
计算0.10mol/L HAc溶液的pH值.(Ka=1.76×10-5)计算0.10mol/L HAc溶液的pH值.(Ka=1.76×10-5) 急要!
计算20ml 0.20mol.l-1的HAC溶液的PH值 HAC的Ka=1.8*10^-5
计算0.05mol•l-1NaAc溶液的PH值.HAc的Ka=1.76×10-5
c(HAc)=0.001mol/lHAc溶液的PH值;(Ka=0.00018)
0.1mol/L的HAc(Ka=4.74)溶液的PH为#芝麻开门#0.1mol/L的HAc(PKa=4.74)溶液的PH为
pH为3.0的HAc溶液,用等体积的水稀释后 ,pH为?已知Ka(HAc)=1.8×10ˆ-5
4.欲配制pH值为9.0的缓冲溶液,下列酸及其共轭碱(共轭碱未写出)中最合适的是A.HCOOH [KaΘ(HCOOH)=1.77×10-4] B.HAc [KaΘ(HAc)=1.76×10-5]C.HF [KaΘ(HF)=3.53×10-4] D.NH4+ [KaΘ(NH4+)=5.65×10-10]
已知HAc的Ka=1.8×10-5 ,计算c=0.020mol·L-1的HAc溶液的pH
在pH=3.00的HAc(Ka=1.75脳10^-5)溶液中,的起始浓度是哎,刚学,不太明白,
计算0.10mol/LNaAc水溶液的PH值(Ka(HAc)=1.8*10^-5)答案是8.88
0.1mol/L的HAc和等体积的NaAc混合,欲使溶液的pH为5,混合的酸和盐的浓度比应是?Ka(HAc)=1.76*10-5次方答案是1/1.76
将100mL PH=3.00的HAC溶液与100 mL p0H=1.50的NaOH溶液混合. ﹛已知: Ka(HAC)=1.80×10-5},计算混合溶
pH=3.00的HAc(Ka=1.76 10-5)溶液的浓度为A.5 10-4mol/L B.1.0 10-4mol/L C.1.32 10-3mol/L D.5.7 10-2mol/L
某缓冲溶液由HAC和NaAc组成,其浓度为0.1mol/L,该溶液的PH=5.5求HAC的溶液浓度为多少(HAC,Ka=1.8*10-5
将pH=3 的 HAc(Ka = 1.8×10-5 )和等体积等浓度的 NaOH 溶液混合后,溶液的 pH 约为?
大学无机化学酸碱混合计算将ph=2的HAC和ph13的NaOH等体积混合后,溶液ph为多少?已知Ka(HAC)=1.8*10[-5] 谢谢帮助啊
HAc电离平衡常数Ka =谢谢哈!