化学速率的理解问题化学高手请进1.化学反应速率为什么要定义成单位时间浓度的改变而不是单位时间物质的量的改变？我认为一个反应中反应物的物质的量一定改变，但浓度却有可能不变

化学速率的理解问题化学高手请进1.化学反应速率为什么要定义成单位时间浓度的改变而不是单位时间物质的量的改变？我认为一个反应中反应物的物质的量一定改变，但浓度却有可能不变
化学速率的理解问题
化学高手请进
1.化学反应速率为什么要定义成单位时间浓度的改变而不是单位时间物质的量的改变？我认为一个反应中反应物的物质的量一定改变，但浓度却有可能不变。如：某溶液中的反应，假设此反应放热，反应过程中溶剂水不断蒸发，到某一时刻是反应停止。若在反应过程中物质的量与体积的减少恰成某种比例使得最后的浓度与反应前浓度一样，那么根据化学反应速率的定义，V=C初-C末|T得此反应的速率为0，这说明没反应，这不是显然矛盾？

2.取100ML,200ML的浓度一样的HCL两杯，分别向其中加完全一样的Zn，由于浓度一样，则速率一样。由v=的儿他n|VT得：的儿他n=vVT, 假设时间一样，又速率一样则可得到体积大的那杯HCL中 H+的n减少的多，放出的H2多，这个现象不又跟速率一样相互矛盾了吗？为什么？

化学速率的理解问题化学高手请进1.化学反应速率为什么要定义成单位时间浓度的改变而不是单位时间物质的量的改变？我认为一个反应中反应物的物质的量一定改变，但浓度却有可能不变
你这两道题啊,我看了很久,终于看明白了.
1.你说的那种情况实际上是不存在的,既然是在溶液中的反应,溶质肯定是少量的,溶剂却是大量的,再如何放热都不可能蒸发掉多少溶剂的.
而且上大学后,学到溶液的依数性,在考虑浓溶液与稀溶液的反应时,会有很大的不同.
而且根据高中知识也知道,用反应物表示的速率和用生成物表示的速率应该符合方程式系数比关系,而你假设的那种情况,显然是违背这一点的.
你说用物质的量来表示反应速率,这是很荒谬的,因为物质的量并不影响到反应的速率.从第2题看出你对反应速率的理解还是有一些模糊,应该加强一下概念的理解.
从高中知识可以知道,浓度大的反应速率快,浓度小的反应速率慢.1mol的盐酸,与Zn反应,如果配成1L溶液,反应速率自然要比配成10L的要快很多,而且反应速率会随着反应物浓度的降低而变慢,而这些都是与物质的量无关的.
2.大杯子的H+的物质的量确实消耗得快,这不违背反应速率相同,而且正是反应速率相同的体现.
因为大杯子的H+的物质的量多,而在相同时间内,两个杯子的H+浓度改变量是一样的,即△c是一样的,因此体积V大的杯子,自然H+的物质的量n消耗也快.

你说清呀
速率会是高中化学的难点啊，影响他的因素有，催化剂，浓度，温度，反应物比例等等，而你到底想说什么

1.你这个题目看起来不太明白。。。想到这个问题是挺好的，不过，看你是什么水平的需要了，高中生做题的话应该不用考虑水的蒸发，其实，就是我们大学学习也不需要考虑这个问题，因为蒸发的量是很小的，真的很大的话，题目会有说明的。
2.水中的H+不只是HCL的哦，还有水的电离。看这个题目不像是高中了，H2生成，离开水，反应要平衡就要像生成物移动...

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1.你这个题目看起来不太明白。。。想到这个问题是挺好的，不过，看你是什么水平的需要了，高中生做题的话应该不用考虑水的蒸发，其实，就是我们大学学习也不需要考虑这个问题，因为蒸发的量是很小的，真的很大的话，题目会有说明的。
2.水中的H+不只是HCL的哦，还有水的电离。看这个题目不像是高中了，H2生成，离开水，反应要平衡就要像生成物移动

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化学反应速率
化学反应进行的快慢程度，用单位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
表达式：△v（A）=△c(A)/△t
单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
影响化学反应速率的因素：温度，浓度，压强，催化剂。
另外，x射线，γ射...

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化学反应速率
化学反应进行的快慢程度，用单位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
表达式：△v（A）=△c(A)/△t
单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
影响化学反应速率的因素：温度，浓度，压强，催化剂。
另外，x射线，γ射线，固体物质的表面积也会影响化学反应速率

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1、单位时间内物质的量改变很多，但反应却可能是很慢的。如地下形成煤炭、石油的反应，总量很大但是反应速度实际上很慢很慢。所以不能以单位时间内物质的量改变来定义反应速率。
至于你担心的问题，请注意一点，那就是反应速率规定“在一定温度下”的条件，所以实际上需要控制反应温度保持不变，也就没有那种情况了。
2、你这个问题我给你一个比方，两条公路，一条宽度20米，另一条宽度60米，汽车都以相同...

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1、单位时间内物质的量改变很多，但反应却可能是很慢的。如地下形成煤炭、石油的反应，总量很大但是反应速度实际上很慢很慢。所以不能以单位时间内物质的量改变来定义反应速率。
至于你担心的问题，请注意一点，那就是反应速率规定“在一定温度下”的条件，所以实际上需要控制反应温度保持不变，也就没有那种情况了。
2、你这个问题我给你一个比方，两条公路，一条宽度20米，另一条宽度60米，汽车都以相同的间隔，以60km/h的时速同向行驶，是不是在相同时间里宽的那条路通过的汽车多？但是能说在宽路上的汽车速度快吗？
所以这里你还是把速率和总的量混淆起来了。同样道理，100毫升3摩尔/升的盐酸和10000毫升1摩尔/升的盐酸，都加入足够的金属锌，在1分钟内，你说哪个生成氢气多？哪个反应快？矛盾吗？明白没有？

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呵呵，化学反应进行的快慢程度，用单位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
表达式：△v（A）=△c(A)/△t
单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
本来就是物质的量的改变~~~~~~...

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呵呵，化学反应进行的快慢程度，用单位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
表达式：△v（A）=△c(A)/△t
单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
本来就是物质的量的改变~~~~~~

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