化学催化剂加快反应速率的原理?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 13:33:52
化学催化剂加快反应速率的原理?
化学催化剂加快反应速率的原理?
化学催化剂加快反应速率的原理?
现在 我们理解为 催化剂能够降低反应的活化能 让原来不是活化分子的变成活化分子 增加活化分子的数量 是反应速率加快
如果还有疑问 百度HI找我 详谈
降低了反应活化能，使得不用先让反应物二者受到那么高的能量，就可以达到从反应物生成产物过程中需呀的能量最高点，从而过渡到生成物
化学催化剂加快反应速率的原理，是催化剂容易和反应物结合产生出中间产物，中间产物再进一步反应生成我们的生成物，而第二步反应又生成了催化剂本身，所以，催化剂反应前后质量性质都不变。
【答】
改变反应的途径，
使化学反应分步进行（分反应又能同时进行），
降低反应所需的活化能，从而大幅增加活化分子百分数，加快反应速率。
例如：
KClO3分解使用MnO2作催化剂
分反应依次为
（1） 2KClO3 + 2MnO2 ==(△)==2KMnO4 + O2↑ + Cl2↑
（2） 2KMnO4 ==(△)==K2MnO...
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【答】
改变反应的途径，
使化学反应分步进行（分反应又能同时进行），
降低反应所需的活化能，从而大幅增加活化分子百分数，加快反应速率。
例如：
KClO3分解使用MnO2作催化剂
分反应依次为
（1） 2KClO3 + 2MnO2 ==(△)==2KMnO4 + O2↑ + Cl2↑
（2） 2KMnO4 ==(△)==K2MnO4 + MnO2 + O2↑
（3） 2K2MnO4 + Cl2 ==== 2KMnO4 + 2KCl
各步分反应的活化能均小于总反应的活化能，
一旦得到各自的反应物，分反应便能同时进行，加快反应速率。
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刘明妹妹1227 ,,,,回答的比较好，催化剂就如中介一样，只是帮助提高了反应速率，尽管中间过程可能也做过什么，但到最后它还是与开始时的量是一样的，当然，催化剂用的时间长了也会失效，这一点就说明了催化剂的确是参与了其中的过程！