电解池和原电池的阴阳极电极方程式应如何写?试举例说明另:电解池阳极都不发生反应吗?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/11 05:39:54
电解池和原电池的阴阳极电极方程式应如何写?试举例说明另:电解池阳极都不发生反应吗?
电解池和原电池的阴阳极电极方程式应如何写?
试举例说明
另:电解池阳极都不发生反应吗?
电解池和原电池的阴阳极电极方程式应如何写?试举例说明另:电解池阳极都不发生反应吗?
原电池是主动反应
电解池是被动反应
电解池的阳极一般本身都不发生反应.
反应的一般是电解质.
原电池 以 Zn + Cu2+ ==Zn2+ + Cu
根据能斯特方程
正极 Cu2+ + 2e == Cu
E(+) == E(标准）+ RTln(Cu2+)/zF
由于反应时Cu2+减少，所以E（+）减小
负极 Zn - 2e == Zn2+
E(-) == E(标准) + RTln(Zn2+)/zF
由于反应时Zn2+增加...
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原电池 以 Zn + Cu2+ ==Zn2+ + Cu
根据能斯特方程
正极 Cu2+ + 2e == Cu
E(+) == E(标准）+ RTln(Cu2+)/zF
由于反应时Cu2+减少，所以E（+）减小
负极 Zn - 2e == Zn2+
E(-) == E(标准) + RTln(Zn2+)/zF
由于反应时Zn2+增加，所以E（-）增大
所以电动势（即电压）U == E(+) - E(-) 所以电压U减小
电解池
电解池即原电池的逆过程
此时阴极为 Zn2+ + 2e == Zn
E(阴) == E(标准) + RTln(Zn2+)/zF
由于反应时Zn2+减少，所以E（阴极）减小
同理阳极 Cu - 2e == Cu2+
E(阳) == E(标准）+ RTln(Cu2+)/zF
由于反应时Cu2+增加，所以E（阳极）增大
所以所加的外电压 U == E（阳）- E(阴），所以U增大
所以反应时所加的外电压要增大。
还有电极的极化也会使电极电势发生改变。
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