盐的性质,概念,人教版,我要复习啊
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/25 21:32:21
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盐的性质：盐的溶解性 一般说来,钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水,大多数磷酸盐、碳酸盐、硫酸盐不溶于水.盐的化学性质 1.盐＋金属→另一种盐＋另一种金属 2.盐＋酸→另一种盐＋另一种酸 3.盐＋碱→另一种盐＋另一种碱 4 盐＋盐→另两种盐 其中a、b、c中的盐都应是溶于水的,b中盐是溶于水或溶于酸.盐：在水溶液中解离出金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物
盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。如氯化钠，硝酸钙，硫酸亚铁和乙酸铵等，如硫酸钙，氯化铜，醋酸钠，一般来说盐是复分解反应的生成物，如硫酸与氢氧化钠生成硫酸钠和水，也有其他的反应可生成盐，例如置换反应。可溶性盐的溶液有导电性，是因为溶液中有可自由游动的离子。 和酸发生反应[复分解反应]酸+盐→新盐+新酸(强酸→弱酸)这里的盐可以是不溶性盐。 [举例]2H...
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盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。如氯化钠，硝酸钙，硫酸亚铁和乙酸铵等，如硫酸钙，氯化铜，醋酸钠，一般来说盐是复分解反应的生成物，如硫酸与氢氧化钠生成硫酸钠和水，也有其他的反应可生成盐，例如置换反应。可溶性盐的溶液有导电性，是因为溶液中有可自由游动的离子。 和酸发生反应[复分解反应]酸+盐→新盐+新酸(强酸→弱酸)这里的盐可以是不溶性盐。 [举例]2HCl+Na2CO3==H2O+CO2↑+2NaCl (碳酸不稳定会继续分解成水和二氧化碳) 和碱发生反应[复分解反应]碱(可溶)+盐(可溶)→新碱+新盐 [举例]2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 和盐发生反应[复分解反应]盐(可溶)+盐(可溶)→两种新盐 [举例]CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2 和某些金属反应[置换反应]盐+金属(某些)→新金属+新盐 反应中的金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来 [举例]Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu 酸和碱的反应（中和反应）：酸+碱→盐+水 例：NaOH+HCl====NaCl+H2O 酸+金属氧化物→盐+水 例：Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O 酸+盐→新酸+新盐 例：CaCO3+2HCl====CaCl2+(H2CO3)====CaCl2+H2O+CO2↑ 酸+活动性较强的金属→盐+氢气 例：Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ 盐也分为酸性盐，中性盐，碱性盐。 盐要电离，有的电离能力强，有的电离能力弱 在初中化学中只要记住碳酸钠是呈碱性的盐，硫酸氢钠（NaHSO4）是酸性盐即可
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