为了测定铜锌合金的组成,某学校小组利用该合金与稀硫酸反应,进行了三次试验,第一次合金用了10克,所用稀硫酸的质量为50克,第二次 合金用了10克,稀硫酸用80克,第三次用了合金20克稀硫酸50
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/17 23:53:51
为了测定铜锌合金的组成,某学校小组利用该合金与稀硫酸反应,进行了三次试验,第一次合金用了10克,所用稀硫酸的质量为50克,第二次 合金用了10克,稀硫酸用80克,第三次用了合金20克稀硫酸50
为了测定铜锌合金的组成,某学校小组利用该合金与稀硫酸反应,进行了三次试验,第一次合金用了10克,所用稀硫酸的质量为50克,第二次 合金用了10克,稀硫酸用80克,第三次用了合金20克稀硫酸50克,三次生成的氢气都是零点二克,1求该合金中锌的质量?2当所取的合金与所用的稀硫酸的质量比为多少时,表明合金中心与稀硫酸恰好反应?3当所用的合金与稀硫酸恰好反应时所得溶液的溶质质量分数为多少?
急 急
为了测定铜锌合金的组成,某学校小组利用该合金与稀硫酸反应,进行了三次试验,第一次合金用了10克,所用稀硫酸的质量为50克,第二次 合金用了10克,稀硫酸用80克,第三次用了合金20克稀硫酸50
1、Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
65 2
X 0.2g
65/2=X/0.2g X=6.5g 该合金中锌的质量6.5g
2、第一次 即当所取的合金与所用的稀硫酸的质量比为10g/50g=1/5时,表明合金中心与稀硫酸恰好反应（因为第一次合金用了10克,所用稀硫酸的质量为50克,第二次 合金用了10克,稀硫酸用80克在合金质量不变酸增加的条件下生成氢气的质量不变说明合金中的锌没了；第一次合金用了10克,所用稀硫酸的质量为50克,第三次用了合金20克稀硫酸50克,在酸质量不变合金质量增加的条件下说明酸反应完全了；且都是生成的0.2g的氢气）
3、Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
65 161 2
X Y 0.2g
65/2=X/0.2g X=6.5g 161/2=Y/0.2g Y=16.1g
恰好反应时所得溶液的溶质质量分数=16.1 g /(6.5g+50g-0.2g)*100%=28.6%
反应前有合金10克 其中锌6.5克余下为不反应也不溶于水的铜所以反应后不会在溶液中；
反应前有酸液50克其中酸完全反应,不反应的水会一直在溶液中
所以反应前后与溶液质量有关的为参加反应的锌的6.5克和酸液的50克而反应后锌和酸没了溶液中只有生成的硫酸锌和水所以溶质为硫酸锌的16.1克溶液为锌的6.5克和酸液的50克减去生的难溶于水的氢气的0.2克）