为了测定某铜锌合金的组成,校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应,设计了如右图所示的实验装置进行实验.①检查装置气密性的方法是:连接好装置,从漏斗中注水,量气管两端形
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2025/01/13 05:20:02
为了测定某铜锌合金的组成,校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应,设计了如右图所示的实验装置进行实验.①检查装置气密性的方法是:连接好装置,从漏斗中注水,量气管两端形
为了测定某铜锌合金的组成,校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应,设计了如右图所示的实验装置进行实验.①检查装置气密性的方法是:连接好装置,从漏斗中注水,量气管两端形成高度差,做好标记,一段时间后,高度差 ,说明气密性良好.②正确读取量气管内页面的初始、最终读数前都需要进行的操作是 .③该小组进行了三次实验,所得相关的实验数据处理如下:(实验温度下氢气密度为:0.09g/L) 合金的质量/g 稀硫酸的体积/mL 生成氢气的体积/mL
第一次 2 15 44.4
第二次 2 20 44.4
第三次 4 15 440.
a、列式计算铜锌合金中铜的质量分数.
b、从上表数据分析,所用合金与稀硫酸的质量比为 时,合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应.稀硫酸的溶质质量分数为 (实验条件下,稀硫酸的密度为:1.08g/cm3)
为了测定某铜锌合金的组成,校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应,设计了如右图所示的实验装置进行实验.①检查装置气密性的方法是:连接好装置,从漏斗中注水,量气管两端形
不再改变
上下移动量气瓶,使之两边高度相同
设锌的质量为x.
44.4×0.09g/L=g
Zn+Hcl=Zncl+H₂↑
65 2
x 0.004g
65/2=x/0.004g
x=0.13g
2g-0.13g=1.87g
1.87÷2×100%=93.5%
答:
0.03%
这个好像是浦口区一模卷的最后一题