将Mg和Al合金放入过量HCL中,充分反应后,在溶液中加NaOH溶液若生成NAOH为0.7mol,则开始时HCL的物质的量

将Mg和Al合金放入过量HCL中,充分反应后,在溶液中加NaOH溶液若生成NAOH为0.7mol,则开始时HCL的物质的量 现有镁铝铁铜合金1.84g,加入过量的盐酸中,在标准状况下放出氢气1.68L,反应后过滤的0.4g固体.（1）计算该合金中的n(Mg)和n(Al)(2)若将此合金放入过量的烧碱溶液中充分反应后,能产生标准状况下 把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L氢气（标准状况下）.试计算计算(1)该合金中铝的质量分数;(2)该合金中铝和镁的物质的量之比Mg+2Hcl=Mgcl2+H2↑2Al+6Hcl=2Alcl3+3H2↑设Mg为x Al为y 第一 将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中,充分反应后得到200mL溶液,...将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中,充分反应后得到200mL溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L.若反 3.将一定量的Mg、Al投入100ml、某浓度的HCl中,合金全部溶解.向所有溶液中滴加5mol/L的NaOH至过量,生成沉淀的质量与加入NaOH的体积关系如图：（1）合金中Mg、Al的质量（2）原HCl的物质的量浓度（ 将一定量的Mg,Al投入100mL一定物质的量浓度HCL溶液中,合金全部溶解.向所得溶液中滴加5mol/L的NAOH溶液至过量.生产沉淀的质量与加入NAOH溶液的体积如图.求：1.原合金中含有Mg多少g,Al 多少g；2.原 将一定量的Mg,Al投入100mL一定物质的量浓度HCL溶液中,合金全部溶解.向所得溶液中滴加5mol/L的NAOH溶液至过量.生产沉淀的质量与加入NAOH溶液的体积如图.求：1.原合金中含有Mg多少g,Al 多少g；2.原 某Mg—Al合金,放入足量HCl(aq)中生成H2的体积在标准状况下是2240ml；同质量该Mg—Al合金放入足量NaOH(aq)生成H2的体积在标准状况下是2016ml,则合金中Mg,Al的质量比是( )A 1:1 B 6:1 C 1:6 D 4:27 将过量的Al加入到等量的HCl和NAOH中生成H2的比值、 13．将等物质的量的Mg和Al混合均匀,分成四等份,分别加到下列四种过量的溶液中,充分反应后,放出H2最多的是（ ） A.3mol/L HCl溶液 B.4mol/L HNO3溶液 C.8mol/L NaOH溶液 D.18mol/L H2SO4溶液 三道中考化学题某合金有两种金属元素组成,取该合金60g投入足量稀盐酸中,反应完全后测得H2有3g,则合金的组成不可能是（）A.Fe和Zn B.Mg和Cu C.Na和Al D.Al和Fe将不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分 有mg.AI混合物5.1克,与足量的稀硫酸充分反应后,收集到H2 0.5克 ,求合金中Mg和Al的质量 将一块5克重的合金,投入足量的稀盐酸中,充分反应生成氢气0.2克,则合金的组成可能是 A.Al、Fe B.Cu、Zn C.Mg、Al D.Fe、Zn 将某Mg-Al合金放入足量的盐酸中,生成H2的体积在标况下是2240ml；同质量的Mg-Al合金放入足量的NaOH溶液中生成H2的体积在标况下是2016ml,则Mg、Al的质量之比是A 1:1B 6:1C 1:6D 4:27 顺便求如何学好酸碱盐这一章.已经知道某合金的质量为35g.将其放入足量稀硫酸中.,待充分反映后.生成氢气2g则,其中元素有.A.Zn.Fe B.Zn .Al C.Mg.Al D.Fe.Cu再告诉下如何做此类的题.听说酸碱盐很难. mgAl合金共7.8g与足量的稀HCl充分反应后共生成0.8gH2测合金Mg Al 各多少 把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L H2(标准状况下).计算:(1)该合金中铝的质量分数(2)该合金中铝和镁的物质的量之比要求:要写出化学方程式解题Mg + 2HCl=MgCl2+ H21mol 1mol这样,写出后 将Mg,Al和Fe分别投入质量相等且过量的稀硫酸中,反应结束后,各溶液的质量仍相等,则投入的Mg,Al和Fe三者的质量关系( )A.Mg>Al>FeB.Fe>Al>MgC.Al>Mg>FeD.Mg=Al=Fe、